Question

A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，可以形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃兩種分子．
請回答下列問題：
（1）B在元素周期表中的位置

 

．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是

 

（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是

 

（寫化學(xué)式）．
（3）B、E元素的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可做水消毒劑的有

 

（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）CA的電子式為

 

；CA與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為

 

．
（5）寫出A₂D在足量B₂中燃燒的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：B、D同主族，可形成DB₂、DB₃兩種分子，且都是短周期元素，符合這個的是特征的是SO₂和SO₃，所以B元素為氧，D元素為硫，A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，則A只能是第一周期元素，A、C同主族，可以形成離子化合物CA，且C的原子序數(shù)比氧大比硫小，則A是氫元素，C是鈉元素．而E的原子序數(shù)大于硫，有是短周期元素，所以E是氯元素．據(jù)此可以解答．

解答： 解：（1）B、D同主族，可形成DB₂、DB₃兩種分子，且都是短周期元素，符合這個的是特征的是SO₂和SO₃，所以B元素為氧，位于周期表中第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）B、D同主族，可形成DB₂、DB₃兩種分子，且都是短周期元素，符合這個的是特征的是SO₂和SO₃，所以B元素為氧，D元素為硫，A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，則A只能是第一周期元素，A、C同主族，可以形成離子化合物CA，且C的原子序數(shù)比氧大比硫小，則A是氫元素，C是鈉元素．而E的原子序數(shù)大于硫，有是短周期元素，所以E是氯元素．C、D、E對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH、H₂SO₄、HClO₄，非金屬氣態(tài)氫化物分別是：H₂O、H₂S、HCl根據(jù)元素周期律，HClO₄的酸性最強，H₂S還原性最強，故答案為：HClO₄，H₂S；
（3）Y的單質(zhì)O₃、G的單質(zhì)Cl₂、二者形成的ClO₂可作消毒劑，故答案為：O₃、ClO₂等；
（4）ZX為NaH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫負離子構(gòu)成，電子式為 ，Na與水反應(yīng)是氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，故答案為：；NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（5）A₂D為H₂S，B₂為O₂，H₂S在O₂中燃燒的化學(xué)方程式為：2H₂S+3O₂

點燃  .

2SO₂+2H₂O，故答案為：2H₂S+3O₂

點燃  .

2SO₂+2H₂O．

點評：本題考查了學(xué)生利用元素周期表及原子結(jié)構(gòu)進行元素推斷，同時進一步考查了學(xué)生對元素化合物的性質(zhì)的掌握情況，有一定的綜合性，在答題時還要學(xué)生注意化學(xué)用語的正確書寫．