下表是長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

試填空．
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式．
（2）請(qǐng)寫出③與⑧形成的具有正四面體結(jié)構(gòu)的分子的結(jié)構(gòu)式．
（3）③與⑤以1：2的形式形成的分子中含有的σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為．
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后生成鹽的化學(xué)式．
（5）元素⑩在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為．

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大，原因是．
（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小，原因是．
（3）為了提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，請(qǐng)寫出可以采取的措施（要求寫出兩個(gè)）、．
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C． CuSO₄溶液、D． Na₂CO₃溶液，你認(rèn)為可行的是．

如圖為一些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分反應(yīng)物與生成物未標(biāo)出）．A、H為單質(zhì)，其中H為氣體；B、E為無(wú)色液體，F(xiàn)為淡黃色固體，K為紅褐色固體；D的大量排放是形成酸雨的重要原因．回答下列問(wèn)題：

（l）在常溫下，A和B發(fā)生的變化稱為．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取F的方法是．
（3）檢驗(yàn)C中陽(yáng)離子的方法．向C溶液中通入D，也能實(shí)現(xiàn)C→G的轉(zhuǎn)化，則該反應(yīng)的離子方程式是．
（4）反應(yīng)⑤化學(xué)方程式是．

用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)方程式為：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.5% 的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是；
（2）若15.8g KMnO₄ 發(fā)生上述反應(yīng)，有mol HCl 被氧化；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，生成的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為．

如圖裝置中，A、B兩池溶液的體積均為200mL，
（1）寫出B池發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)的總化學(xué)方程式．
（2）判斷裝置的名稱：A池為（填“原電池”或“電解池”）．
（3）請(qǐng)寫出A池中右邊石墨棒電極反應(yīng)式為；B池右邊銅棒電極的反應(yīng)式為
（4）若A、B兩池溶液的濃度均為2mol/L，工作一段時(shí)間后，B池稀硫酸濃度變?yōu)?mol/L，此時(shí)A池溶液中銅離子的濃度為． （假設(shè)各個(gè)電極的質(zhì)量足夠大）
（5）若A、B兩燒杯都放在天平的左盤，當(dāng)A、B兩燒杯總質(zhì)量每減少4g，則電路中通過(guò)電子為mol． （假設(shè)各個(gè)電極的質(zhì)量足夠大，且不考慮燒杯中水的揮發(fā)）

氟、氯、溴、碘4種元素同屬于周期表中第VIIA族．
（1）4種元素中電負(fù)性最小的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是．
（2）氯元素可廣泛存在于無(wú)機(jī)物和有機(jī)物中．二氯丙烯（CH₃-CH=CCl₂）是丙烯分子中碳原子上連接的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)氯原子取代形成的一種氯代物，其分子中碳原子軌道的雜化類型是，氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）冰晶石（Na₃AlF₆）主要用作電解Al₂O₃生產(chǎn)鋁的助熔劑，其晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電．在冰晶石（Na₃AlF₆）晶體中存在（填選項(xiàng)）．
A．離子鍵    B．極性鍵    C．配位鍵    D．范德華力
（4）氰[（CN）₂]是一種分子構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似的化合物，稱為擬鹵素．一個(gè)氰分子中含有個(gè)π鍵．

短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）A元素的名稱為
（2）B原子的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）C元素在元素周期表的位置是．
（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為：．
（5）寫出C、D兩元素形成化合物的電子式．
（6）寫出C在B的單質(zhì)中點(diǎn)燃，生成固體E化學(xué)方程式．

元素周期表有個(gè)周期，個(gè)主族（A）

黨的十七大報(bào)告指出：“加強(qiáng)能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護(hù)，增強(qiáng)可持續(xù)發(fā)展能力，堅(jiān)持節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境的基本國(guó)策，發(fā)展環(huán)保產(chǎn)業(yè)．”
（1）下列有關(guān)做法不符合上述要求的是．
A．將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率
B．安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，使之反應(yīng)：4CO+2NO₂4CO₂+N₂
C．大力推廣乙醇汽油的同時(shí)，研究開發(fā)太陽(yáng)能汽車和氫燃燒電池汽車
D．在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電中要大力發(fā)展火力發(fā)電
（2）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為
C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）；C（s）、H₂（g）和CO（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）
△H=-393.5kJ/mol　                                               ①
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）
△H=-242.0kJ/mol　                                               ②
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）
△H=-283.0kJ/mol　                                               ③
請(qǐng)回答：
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與H₂O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
②水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機(jī)化工原料，CO和H₂在一定條件下可以合成：a．甲醇；b．甲醛；c．甲酸；d．乙酸．試分析當(dāng)CO和H₂按1：1的體積比混合反應(yīng)，合成上述（填序號(hào)）物質(zhì)時(shí)，可以滿足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實(shí)現(xiàn)零排放．

實(shí)驗(yàn)原理及注意事項(xiàng)的考察
（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔化學(xué)反應(yīng)方程式為：，
用飽和食鹽水代替水，其目的是：，
（2）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯做性質(zhì)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先通入洗氣，
（3）酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用是，
（4）在乙酸、碳酸、苯酚的酸性比較實(shí)驗(yàn)中將CO₂通入飽和NaHCO₃溶液的目的是．