下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號或化學(xué)式回答，（5）～（6）小題按題目要求回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是，只有負價而無正價的是，氧化性最強的單質(zhì)是，還原性最強的單質(zhì)是．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是，酸性最強的是，呈兩性的是．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的．
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是．
（5）A和D組成最簡單化合物的電子式．
（6）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程．

某地區(qū)使用含較多Ca²⁺、Mg²⁺的天然水按下列步驟制取純凈水．
天然水

①沉降

　

②過濾

 

③曝氣

 

④離子交換

 

⑤消毒

純凈水，回答下列問題：
（1）該地區(qū)的天然水屬于（填“硬水”或“軟水”）．
（2）在第一步中需要加入混凝劑，常用的混凝劑可以是（任填一種混凝劑名稱）．
（3）在離子交換過程中，常使用如圖所示的氫型陽離子交換樹脂（HR）和羥型陰離子交換樹脂（ROH），則（填代表式）A柱是，B柱是．按上述順序裝柱的理由是．
（4）經(jīng)過第④步離子交換后不能成為直接飲用的純凈水，原因是，常用的消毒方式有．
（5）若采用藥劑法軟化該天然水，常向其中加入和，發(fā)生的反應(yīng)有．

從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

（1）寫出A的分子式
（2）1molB與溴水充分反應(yīng)，需消耗mol單質(zhì)溴．
（3）已知：RCH=CHR′

氧化劑

RCOOH+R′COOH寫出C在強氧化劑條件下生成的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式、．

已知元素的電負性和原子半徑、化合價等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，表Z-1給出14種元素的電負性：
表Z-1

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
電負性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

試結(jié)合元素周期律知識完成下列填空：
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是；
（2）根據(jù)你的理解，元素的電負性是指；
（3）預(yù)測K與Na、Br與I元素的電負性關(guān)系：KNa，BrI．（填“＞”或“＜”）

一定溫度下有：a．硫酸 b．鹽酸 c醋酸（以下問題均填符號，并用“＞”“=”“＜”回答）
（1）同體積，同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是
（2）當(dāng)其c（H⁺）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
（3）當(dāng)其c（H⁺）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到順序是
（4）當(dāng)其c（H⁺）相同、體積相同時，同時加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），則開始時的反應(yīng)速率，反應(yīng)所需時間．

某研究小組設(shè)計如圖裝置分離CO和CO₂的混合氣體并探究CO還原氧化銅的產(chǎn)物和過氧化鈉的性質(zhì)．已知氯化鈀（PdCl₂）溶液遇CO氣體會產(chǎn)生黑色沉淀（金屬單質(zhì)）．夾持裝置未畫出．

（1）試劑X、Y的焰色反應(yīng)均呈黃色，則X、Y可能是、．
（2）連接裝置、檢驗氣密性并裝好藥品后，關(guān)閉分液漏斗活塞和K₃，打開K₁、K₂，分離出CO，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時，可對C裝置進行加熱操作，反應(yīng)產(chǎn)物為紅色固體．
（3）查詢資料獲得以下信息：①Cu₂O為紅色固體；②常溫下，Cu²⁺在溶液中穩(wěn)定，Cu⁺易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．甲、乙兩組同學(xué)取上述紅色固體（用M代表）進行實驗，探究其成分：

組別	實驗操作	實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)	結(jié)  論
甲	①向a g M中加入一定量稀硫酸，充分攪拌； ②繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，充分反應(yīng)．	①固體明顯減少； ②仍然有一定量固體，溶液呈藍色	①M中一定有Cu2O； ②M中一定有Cu．
乙	①將甲實驗后所得溶液過濾 ②將濾渣洗滌、干燥、稱量	濾渣質(zhì)量為 a 2 g	M為Cu和Cu2O的混合物

（i）乙組同學(xué)認為甲組同學(xué)所得結(jié)論不可靠，其理由是．
（ii）甲組同學(xué)配合乙組同學(xué)進行了計算，認為乙組同學(xué)的結(jié)論是正確的，并得出M中Cu和Cu₂O的物質(zhì)的量之比是．
（4）C裝置反應(yīng)結(jié)束后，欲從混合氣體中分離出CO₂，需進行的主要操作是．實驗過程中D裝置產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為．
（5）Z試劑為混有KI的苯溶液，則E裝置中可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是．

已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出元素符號：X；Y；Z；W．
（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，E的結(jié)構(gòu)式為．
（3）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的化學(xué)式為，它含有的化學(xué)鍵類型有，寫出它分別與足量鹽酸和NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：，．

甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)如表中所示：
（1）填寫下表：

元素	甲	乙	丙	丁
原子序數(shù)	6	8	11	13
元素符號
周期
族

（2）寫出這幾種元素的單質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式：
甲與乙：
乙與丙：
乙與�。�．

有甲、乙兩種物質(zhì)：由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：
（1）其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是，反應(yīng)II的條件是；
（2）反應(yīng)III的化學(xué)方程式為（不需注明反應(yīng)條件）．

第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X（g）失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X⁺（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

請回答以下問題：
（1）認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖象．
（2）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是．
（3）圖中6號元素在周期表中的位置是；其原子M層電子的軌道表示式為．
（4）圖中4，5，6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是．