Question

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號或化學式回答，（5）～（6）小題按題目要求回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是

 

，只有負價而無正價的是

 

，氧化性最強的單質(zhì)是

 

，還原性最強的單質(zhì)是

 

．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是

 

，酸性最強的是

 

，呈兩性的是

 

．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的

 

．
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是

 

．
（5）A和D組成最簡單化合物的電子式

 

．
（6）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為氟、H為Cl、I為Ne，
（1）稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑；F元素非金屬性最強，單質(zhì)氧化性最強，沒有正化合價；上述元素中，鈉元素金屬性最強，單質(zhì)還原性最強；
（2）鈉的金屬最強，最高價氧化物的水化物堿性最強，酸性最強的是高氯酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（3）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（5）A和D組成的最簡單化合物為CH₄，分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對；
（6）B和H組成化合物為NaCl，屬于離子化合物，用Na原子、Cl原子電子式表示NaCl形成．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為氟、H為Cl、I為Ne，
（1）稀有氣體Ne最外層為穩(wěn)定結(jié)構，化學性質(zhì)最不活潑；F元素非金屬性最強，單質(zhì)氧化性最強，沒有正化合價；上述元素中，鈉元素金屬性最強，單質(zhì)還原性最強，
故答案為：Ne；F；F₂；Na；
（2）上述元素中，鈉的金屬最強，最高價氧化物的水化物NaOH堿性最強，酸性最強的是高氯酸，其化學式為HClO₄，Al（OH）₃是兩性氫氧化物，
故答案為：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）上述元素中F的非金屬性最強，故形成的氫化物中HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na原子半徑最大，故答案為：Na；
（5）A和D組成的最簡單化合物為CH₄，分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為，故答案為：；
（6）B和H組成化合物為NaCl，屬于離子化合物，用Na原子、Cl原子電子式表示NaCl形成過程為：，
故答案為：．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律應用，比較基礎，注意對元素周期表的整體把握，掌握電子式表示化學鍵或物質(zhì)的形成．