Question

已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出元素符號(hào)：X

 

；Y

 

；Z

 

；W

 

．
（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，E的結(jié)構(gòu)式為

 

．
（3）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的化學(xué)式為

 

，它含有的化學(xué)鍵類型有

 

，寫出它分別與足量鹽酸和NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

，

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，則X是H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子不能超過(guò)8，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y是C元素；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，且Z的原子序數(shù)小于W，所以Z是N元素，W是O元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，則X是H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子不能超過(guò)8，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y是C元素；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，且Z的原子序數(shù)小于W，所以Z是N元素，W是O元素，
（1）通過(guò)以上分析知，X、Y、Z、W元素符號(hào)分別是：H、C、N、O，故答案為：H、C、N、O；
（2）氫氣和氮?dú)庖欢�條件下反應(yīng)生成化合物E為NH₃，其結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；
（3）H、C、N、O四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物為NH₄HCO₃，含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵，與足量的鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、二氧化碳與水，反應(yīng)離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，與足量濃NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣與水，反應(yīng)離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，
故答案為：NH₄HCO₃；離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵；HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及電子式、分子結(jié)構(gòu)、離子方程式等，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，難度不大，（3）中注意與氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)不能寫成NH₃．H₂O，為易錯(cuò)點(diǎn)．