周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有一個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為．
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是（填化學式，寫出兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是；酸根呈三角錐結構的酸是．（填化學式）
（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）．該化合物中，陰離子為，陽離子中存在的化學鍵類型有；該化合物加熱時首先失去的組分是，判斷理由是．

某化學活動小組設計以下裝置進行不同的實驗．其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水．

（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應實驗，則還需連接的裝置是（填序號），該裝置中應加入試劑．
（2）該小組同學欲做乙醇氧化成乙醛的實驗，則應選用的裝置是（填序號），再用制得的乙醛進行銀鏡反應，正確的操作順序是（填序號）．
①向試管中滴入3滴乙醛溶液
②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止
③振蕩后放入熱水中，水浴加熱
④在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO₃溶液．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑦在表中的位置，用化學用語回答下列問題．
（1）元素①的原子結構示意圖為．
（2）元素⑦的高價氧化物電子式為；③和⑥可形成化合物，用電子式表示形成其過程．
（3）元素②、③形成離子的半徑＞．
（4）元素⑤、⑥形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性＞；元素③、④形成的最高價氧化物水化物的堿性＞．
（5）元素④的最高價氧化物與元素③最高價氧化物的水化物稀溶液反應的離子方程式為：．

某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）請寫出實驗過程中試管b中發(fā)生反應的化學方程式；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈后反應仍能繼續(xù)進行，說明乙醇的催化氧化反應是反應．
（2）裝置甲和乙的水浴作用不相同：甲的作用是，乙的作用是．
（3）反應進行一段時間后，干燥的試管c中收集到乙醛、水、乙醇，若用藍色石蕊試紙檢驗之，試紙顯紅色，說明該液體中還含有（填結構簡式）．要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入足量（填序號）
a．氯化鈉溶液　　b．苯　　c．碳酸氫鈉溶液 　d．四氯化碳），然后再通過蒸餾，即可得到乙醛．
（4）集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是．
（5）本實驗中若不鼓入空氣，其他操作不變，乙處試管內(nèi)也得到了乙醛，則發(fā)生反應的化學方程式為．

實驗室用Na₂CO₃?10H₂O晶體配制0.02mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．
（1）①實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少；
②實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是、．
（2）應用托盤天平稱取Na₂CO₃?10H₂O晶體的質(zhì)量為：g．
（3）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，將其序號填在下面空格：
①碳酸鈉失去了部分結晶水；     ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體；
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；  ④容量瓶中原有少量蒸餾水．
⑤定容時俯視液面； ⑥搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水．
其中引起所配溶液濃度：a．偏高的有；b．偏低的有；c．無影響的有．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6L H₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，請回答下列問題：
（1）A  B  C三種元素原子半徑由大到小的順序：（填元素符號）
（2）畫出E離子的結構示意圖：．
（3）寫出A與E形成的化合物與燒堿溶液反應的化學方程式．
（4）向D與E形成化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，觀察到的現(xiàn)象是．寫出總反應離子方程式．
（5）請設計一個方案，比較C、D單質(zhì)氧化性強弱．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是．
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）． a．MnO₂b．FeCl₃c．Na₂SO₃d．KMnO₄
（5）元素⑧的原子結構示意圖是．
（6）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學方程式，這一反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應．

下列是元素周期表的一部分，針對表中8種元素，填寫以下空白．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C			F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si			Cl

（1）F^-離子結構示意圖．
（2）金屬性質(zhì)最活潑的是（填元素符號）．
（3）CH₄與HF中，較不穩(wěn)定的是．
（4）Na、Mg、Al元素中原子半徑最小的是．
（5）H₂CO₃與H₂SO₄中，酸性較弱的是．
（6）Al₂O₃與NaOH溶液反應的化學方程式為．

如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

	ⅠA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

請按要求回答下列問題．
（1）元素④的名稱是，元素④在周期表中所處位置，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：（寫氫化物的化學式）．
（3）元素⑦的離子結構示意圖是．
（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學方程式，這一反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（5）寫出①和③兩元素組成的化合物的電子式．

立方烷（）具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點．下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：

回答下列問題：
（1）C的結構簡式為，E的結構簡式為．
（2）③的反應類型為，⑤的反應類型為．
（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應合成：

反應I的試劑與條件為，反應2的化學方程式為，反應3可用的試劑為．
（4）在I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是．（填化合物代號）
（5）I與堿石灰共熱可化為立方烷．立方烷的核磁共振氫譜中有個峰．
（6）立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有種．