Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質可與酸反應，1mol E單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6L H₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，請回答下列問題：
（1）A  B  C三種元素原子半徑由大到小的順序：

 

（填元素符號）
（2）畫出E離子的結構示意圖：

 

．
（3）寫出A與E形成的化合物與燒堿溶液反應的化學方程式

 

．
（4）向D與E形成化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，觀察到的現象是

 

．寫出總反應離子方程式

 

．
（5）請設計一個方案，比較C、D單質氧化性強弱

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用,元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，由位置圖可知，A在第二周期，設C的質子數為x，則A的質子數為x-8，B的質子數為x-1，D的質子數為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A為O，B為P，C為S，D為Cl；1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH₂，設E的化合價為y，則1mol×y=

33.6L

22.4L/mol

×2×1，解得y=3，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，則E為Al，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，由位置圖可知，A在第二周期，設C的質子數為x，則A的質子數為x-8，B的質子數為x-1，D的質子數為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A為O，B為P，C為S，D為Cl；1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH₂，設E的化合價為y，則1mol×y=

33.6L

22.4L/mol

×2×1，解得y=3，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，則E為Al，
（1）電子層越多，半徑越多，同周期原子序數大的半徑小，則原子半徑為P＞S＞O，故答案為：P＞S＞O；
（2）E離子的結構示意圖為，故答案為：；
（3）A與E形成的化合物為Al₂O₃，與燒堿溶液反應的化學方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（4）D與E形成的化合物為AlCl₃，向AlCl₃的水溶液中逐漸滴入燒堿溶液直至過量，發(fā)生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，則可觀察到先有白色膠狀沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清，總離子反應為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：先有白色膠狀沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清；Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）利用單質之間的置換反應可比較單質氧化性，則方法為將氯水滴加到盛有H₂S溶液中，觀察到溶液變渾濁，發(fā)生Cl₂+H₂S═S↓+2HCl，
故答案為：將氯水滴加到盛有H₂S溶液中，觀察到溶液變渾濁，發(fā)生Cl₂+H₂S═S↓+2HCl．

點評：本題考查位置、結構、性質的應用，為高頻考點，元素的推斷為解答的關鍵，把握元素的位置及原子序數的關系即可推斷各元素，側重分析與計算能力的考查，綜合性較強，題目難度中等．