A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．已知：
A為金屬單質(zhì)，B為紅褐色固體，E為密度最小的氣體，G為淺綠色的溶液．D的水溶液為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．在水溶液中D能將某氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）構(gòu)成C物質(zhì)的元素在周期表中的位置是，在短周期主族元素中，該元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）．
（2）D的水溶液呈性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：．
（3）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是（填序號(hào)）．
（4）反應(yīng)③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式：．
（5）對(duì)氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．已知整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×10²³個(gè)．請(qǐng)按照要求填空：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	寫(xiě)離子方程式
將少量氣體通入淀粉KI溶液	溶液最初變成   色
繼續(xù)通入氣體	溶液逐漸變成無(wú)色

（1）在下列變化中：①碘的升華 ②燒堿熔化 ③MgCl₂溶于水 ④HCl溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是，僅發(fā)生離子鍵破壞的是．（填寫(xiě)序號(hào)）
（2）下列五種物質(zhì)中①Ne ②Na₂O③NH₃ ④KOH，只存在共價(jià)鍵的是，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是．（填寫(xiě)序號(hào)）

火力發(fā)電在我國(guó)的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO₂會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題，直接排放含SO₂的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．
（1）用化學(xué)方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：．
（2）工業(yè)上用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂．將煙氣通入1.0mol?L^-1的Na₂SO₃溶液，溶液pH不斷減小．當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO₂的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑．
①此時(shí)溶液中c（SO₃^2-）的濃度是0.2mol?L^-1，則溶液中c（HSO₃^-）是mol?L^-1．
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O₂，可將其中的NaHSO₃轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
③某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO₂的吸收效率的措施，模擬實(shí)驗(yàn)吸收含硫煙氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示．則：，有利于提高SO₂的吸收效率．
（3）工廠倉(cāng)庫(kù)存放的Na₂SO₃藥品已部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO₄溶液來(lái)確定其含量，具體步驟如下：
步驟Ⅰ稱取樣品1.000g．
步驟Ⅱ?qū)�樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用0.01000mol?L^-1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．
按上述操作方法再重復(fù)2次．
①寫(xiě)出步驟Ⅲ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
②在配制0.01000mol?L^-1 KMnO₄溶液時(shí)若仰視定容，則最終測(cè)得藥品中Na₂SO₃的含量（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③某同學(xué)設(shè)計(jì)用如圖2儀器進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)（夾持部分略去），最合理的組合是（填字母）．

④滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液 的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.20	20.20

則該藥品中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

銀氨溶液可用于檢測(cè)CO氣體，實(shí)驗(yàn)室研究的裝置如圖：

已知：銀氨溶液制備反應(yīng)為 Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O． 反應(yīng)結(jié)束后試管C底部有黑色沉淀生成，分離出上層清液和底部黑色固體備用．

（1）甲酸（HCOOH）遇濃硫酸分解生成CO和H₂O，該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的（填“強(qiáng)氧化性”或“脫水性”）．
（2）裝置A中軟管的作用是．
（3）為驗(yàn)證上層清液中產(chǎn)物的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．測(cè)得上層清液pH為10．
b．向上層清液中滴加幾滴Ba（OH）₂溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時(shí)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba（OH）₂溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．
①實(shí)驗(yàn)c的目的是．
②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，上層清液中產(chǎn)物成分為（填化學(xué)符號(hào)）．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明黑色固體的成分是Ag：可供選擇的試劑有：濃硫酸、濃硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．
取少量上述黑色固體，用蒸餾水洗凈，，說(shuō)明黑色固體是Ag單質(zhì)．（補(bǔ)充必要的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）
（5）從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH₂OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N₂．
①寫(xiě)出生成AgCl沉淀的離子反應(yīng)．
②若該反應(yīng)中消耗6.6g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為g．

Ⅰ、砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩．
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為；砷與溴的第一電離能較大的是．
（2）AsH₃是無(wú)色稍有大蒜味的氣體．AsH₃的沸點(diǎn)高于PH₃，其主要原因是．
（3）Na₃AsO₄可作殺蟲(chóng)劑．AsO₄^3-的空間構(gòu)型為，與其互為等電子體的一種分子為．
（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．該化合物的化學(xué)式為，As原子采取雜化．
（5）GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．GaAs晶體中，每個(gè)As與個(gè)Ga相連，As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有（填字母）．
A．離子鍵　B．σ鍵　C．π鍵　D．氫鍵　E．配位鍵　F．金屬鍵　G．極性鍵
Ⅱ、（1）某元素第一至第四電離能數(shù)據(jù)依次是580，1800，2700，11600，則它最有可能是區(qū)的元素，位于族
（2）某金屬元素核外電子有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則共有種不同形狀的原子軌道
（3）氮元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第電離能
（4）已知某單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型，如果它的摩爾質(zhì)量為M，晶胞棱長(zhǎng)為a，晶胞高度為C，則該晶體的密度表達(dá)式為（阿附加德羅常數(shù)用N_A表示，不化簡(jiǎn)）

甲、乙、丙三種物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中部分產(chǎn)物已略去）：
．
回答下列問(wèn)題：
（1）若乙為乙醇，金屬A的組成元素是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是．
（2）若乙為單質(zhì)，其原子中最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A為鉀，B與A同主族，用pH試紙測(cè)定甲溶液和丙溶液的酸堿性，試紙分別呈藍(lán)色和紅色．
①寫(xiě)出A的組成元素在周期表中的位置．
②丙溶液使pH試紙變紅色的原因是（用離子方程式表示）．
③甲溶液中各種陰離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="z3xvjbz" class='quizPutTag' contenteditable='true'>