某元素A的最高價氧化物的化學式為A2O5，它形成的氣態(tài)氫化物的密度為1.518g?L-1（標準狀況）．該元素的原子核內(nèi)質子數(shù)比中子數(shù)少1個．
（1）該元素原子的質子數(shù)和元素符號
（2）該元素在周期表中的位置及氣態(tài)氫化物的電子式（要求寫出必要的計算過程，沒有將不給分）
考點：物質的量的相關計算,相對分子質量及其計算
專題：計算題
分析：（1）氣態(tài)氫化物的密度為1.518g?L-1（標準狀況），M=1.518g/L×22.4L/mol=34g/mol，由最高價氧化物的化學式為A2O5，最高價為+5價，其最低價為-3價，由氫化物的相對分子質量為34及氫化物為AH3可知，A的相對原子質量為34-3=31，該元素的原子核內(nèi)質子數(shù)比中子數(shù)少1個，質子數(shù)為15，為P元素；
（2）P的原子結構中最外層5個電子，最外層電子數(shù)為5，氫化物為PH3，以此來解答．
解答： 解：（1）氣態(tài)氫化物的密度為1.518g?L-1（標準狀況），M=1.518g/L×22.4L/mol=34g/mol，由最高價氧化物的化學式為A2O5，最高價為+5價，其最低價為-3價，由氫化物的相對分子質量為34及氫化物為AH3可知，A的相對原子質量為34-3=31，該元素的原子核內(nèi)質子數(shù)比中子數(shù)少1個，設質子數(shù)為x，
則x+x+1=31，解得x=15，質子數(shù)為15，為P元素，
答：該元素的質子數(shù)為15，其元素符號為P；
（2）P的原子結構中最外層5個電子，最外層電子數(shù)為5，在周期表的位置為第3周期ⅤA族，氫化物為PH3，其電子式為，
答：元素的位置為第3周期ⅤA族，氫化物的電子式為．
點評：本題考查物質的量的有關計算，為高頻考點，把握密度、摩爾質量的關系為解答的關鍵，注意原子結構與元素位置的關系、最高價與最低價的關系即可解答，側重分析能力、計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸，c（H+）之比為2：1
③在等物質的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關系c（NH4+）+2c（H+）=2c（OH-）+c（NH3?H2O）
④反應2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw，則三者關系為：Ka?Kh=Kw
⑥反應A（g）?2B（g）；若正反應的活化能為Ea kJ?mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ?mol-1，則該反應的△H=（Ea-Eb）kJ?mol-1．其歸納正確的是（　�。�
A、①③⑤⑥B、③④⑤⑥
C、②④⑤⑥D、①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語使用正確的是（　　）
A、硫原子的原子結構示意圖
B、NH4Cl的電子式：
C、原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：
 
18
8
O
D、基態(tài)銅原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d94s2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
①禁用工業(yè)酒精配制飲用酒，這是因為工業(yè)酒精含甲醇，甲醇又稱木醇，有毒
②苯甲酸鈉常用作食品防腐劑   ③“來蘇水”的有效成分是酚類
④丙三醇可用作內(nèi)燃機抗凍劑   ⑤葡萄糖和核糖都是六碳糖
⑥牙膏中常添加高級脂肪酸的甘油酯作香料．
A、①②③B、①②⑤⑥
C、④⑤⑥D、②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣是中學化學中常見的氣體，其用途廣泛．
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是
 
．
（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮氣合成．

①該反應的熱化學方程式是
 
．
②簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學方法：
 
．
（3）下表是當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線．

①曲線a對應的溫度是
 
．
②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是
 
（填字母）．
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B．加催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率
C．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
③M點對應的H2轉化率是
 
．
（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣．
①當氨水中所含氨的物質的量為3mol，吸收標準狀況下44.8L SO2時，溶液中的溶質為
 
．
②（NH4）2SO3顯堿性，用化學平衡原理解釋
 
．
③NH4HSO3顯酸性．用氨水吸收SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確的是
 
（填字母）．
a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（5）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液．
②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是
 
．
③氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應是
 
，正極的電極反應方是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銀氨溶液可用于檢測CO氣體，實驗室研究的裝置如圖：
已知：銀氨溶液制備反應為
Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O．

反應結束后試管C底部有黑色沉淀生成，分離出上層清液和底部黑色固體備用．
（1）甲酸（HCOOH）遇濃硫酸分解生成CO和H2O，該反應體現(xiàn)濃硫酸的
 
（填“強氧化性”或“脫水性”）．
（2）裝置A中軟管的作用是
 
．
（3）為驗證上層清液中產(chǎn)物的成分，進行如下實驗：
a．測得上層清液pH為10．
b．向上層清液中滴加幾滴Ba（OH）2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體．
c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba（OH）2溶液，無明顯現(xiàn)象．
①實驗c的目的是
 
．
②根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，上層清液中產(chǎn)物成分為
 
（填化學符號）．
（4）設計實驗證明黑色固體的成分是Ag：可供選擇的試劑有：濃硫酸、濃硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．
取少量上述黑色固體，用蒸餾水洗凈，
 
，說明黑色固體是Ag單質．（補充必要的實驗內(nèi)容及實驗現(xiàn)象）
（5）從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應后可得銀，羥氨被氧化為N2．
①寫出生成AgCl沉淀的離子反應
 
．
②若該反應中消耗6.6g羥氨，理論上可得銀的質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知某反應的平衡常數(shù)表達式為：K=c（H2）．c（CO）/c（（H2O），則它所對應反應的化學方程式是
 

（2）合成甲醇的主要反應是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ，t℃下此反應的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應l0min后測得各組分的濃度如下：
物質 H2 CO CH3OH
濃度（mol/L） 0.2 0.1 0.4
（A）該時間段內(nèi)反應速率v（H2）=
 

（B）比較此時正、逆反應速率的大�。簐正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（C）反應達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向
 
（填“逆向”、“正向”或“不”）移動，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某藥物中間體的結構示意圖：

試回答下列問題：
（1）觀察上面的結構簡式與立體模型，通過對比指出結構簡式中的“Et”表示
 
；
（2）Et與下列哪種微觀粒子所含電子數(shù)相同
 
．
a．S　　　　b．Cl          c．Ar        d．K
（3）下列有關該藥物中間體的說法中正確的是
 
．
a．分子式為C9H13O3           b．只含有一種官能團
c．是乙酸乙酯的同系物        d．既含有極性鍵，又含有非極性鍵
（4）該藥物中間體分子中與碳原子相結合的氫原子被溴原子取代，所得一溴代物有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在20L的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2，發(fā)生：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H．測得CO的轉化率隨溫度及不同壓強下CO的變化如圖所示，P2和195℃時n（H2）隨時間的變化結果如表所示．下列說法正確的是（　　）
     P2及195℃n（H2）隨時間變化
t/min0135
n（H2）/mol8544
A、P1＜P2，△H＜0
B、0～3 min，平均速率v（CH3OH）=0.8 mol?L-1?min-1
C、在P2及195℃時，該反應的平衡常數(shù)為25 L2?mol-2
D、在B點時，v（正）＞v（逆）

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