鹵代烴都溶于水，溶于有機(jī)溶劑．鹵代烴的相對(duì)分子質(zhì)量比相應(yīng)烴的相對(duì)分子質(zhì)量．在鹵代烴的同系物中，其沸點(diǎn)一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而，密度則降低．所以CH₃Cl的密度比CH₃CH₂CH₂Cl，而CH₃Cl的沸點(diǎn)比CH₃CH₂CH₂Cl要．

某溫度時(shí)，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為．

在第三周期中：①置換酸中氫的能力最強(qiáng)的單質(zhì)為，②化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的單質(zhì)的化學(xué)式為，③酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物是，④顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是，⑤第④中的化合物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為：、，⑥原子半徑最大的非金屬元素的名稱是，⑦半徑最小的金屬陽(yáng)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是．

某原子有x個(gè)電子，y個(gè)中子，該原子的質(zhì)量數(shù)為，質(zhì)子數(shù)為，核電荷數(shù)為．

某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為；
（2）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：HCl；
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：MgCl₂．

有鈉、氫、氧、碳、氯、銅幾種元素，用其中的一種或幾種元素寫(xiě)出符合下列要求的化學(xué)式（各寫(xiě)一種物質(zhì)即可）：
堿性氧化物，酸性氧化物，酸，堿，可溶性鹽，難溶性鹽，電解質(zhì)，非電解質(zhì)，常見(jiàn)的還原劑，常見(jiàn)的氧化劑．

（1）用化學(xué)方法鑒別某易拉罐材質(zhì)的成分中是否含有鋁，用離子方程式表示其原理為：．
（2）現(xiàn)有下列材料：①鋼化玻璃、②玻璃鋼、③有機(jī)玻璃、④石英玻璃，其中與普通玻璃成分相同的是（填序號(hào)，下同）；屬于塑料的是；屬于復(fù)合材料的是．

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO₂的密度為保留兩位小數(shù)）．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由等物質(zhì)的量的A 和B 兩種氣體組成的混合氣體5.6L，其質(zhì)量為7.5g．已知A的相對(duì)分子質(zhì)量是B的2.75 倍，則A的摩爾質(zhì)量為．
（3）12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6克，若裝滿氮?dú)鈩t重66克，那么此容器的容積為．
（5）在一定溫度和壓強(qiáng)下，7g氯氣的體積為7.5L，在同樣條件下，15L某未知?dú)怏w的質(zhì)量8.4g，該未知?dú)怏w的相對(duì)分子質(zhì)量為．

如圖所示，組成一個(gè)原電池．當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：
（1）Fe電極是（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為，該反應(yīng)是 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
（2）Cu電極是電極，其電極反應(yīng)為，該反應(yīng)是反應(yīng)．