鹵代烴都
 
溶于水，
 
溶于有機溶劑．鹵代烴的相對分子質(zhì)量比相應(yīng)烴的相對分子質(zhì)量
 
．在鹵代烴的同系物中，其沸點一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而
 
，密度則降低．所以CH3Cl的密度比CH3CH2CH2Cl
 
，而CH3Cl的沸點比CH3CH2CH2Cl要
 
．
考點：鹵代烴簡介
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：鹵代烴為有機物，依據(jù)相似相溶的理論可以判斷其溶解性，鹵原子的相對原子質(zhì)量大于氫原子，所以取代氫原子生成的鹵代烴相對分子質(zhì)量大于對應(yīng)的烴，鹵代烴都是分子晶體，隨著碳原子數(shù)的增多，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，沸點升高，鹵代烴的液態(tài)密度大小，是取決于在單位體積內(nèi)鹵元素質(zhì)量大小，鹵元素質(zhì)量越大，密度就越大；反之則�。u代烴隨著烴基中碳原子數(shù)目增加，密度降低．
解答： 解：鹵代烴為有機物都難溶于水，易溶于有機溶劑．鹵原子的相對原子質(zhì)量大于氫原子，所以取代氫原子生成的鹵代烴的相對分子質(zhì)量比相應(yīng)烴的相對分子質(zhì)量大，鹵代烴都是分子晶體，隨著碳原子數(shù)的增多，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，沸點升高，鹵代烴的液態(tài)密度大小，是取決于在單位體積內(nèi)鹵元素質(zhì)量大小，鹵元素質(zhì)量越大，密度就越大；反之則�。u代烴隨著烴基中碳原子數(shù)目增加，密度降低．所以，在鹵代烴的同系物中，其沸點一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而升高，密度則降低．所以CH3Cl的密度比CH3CH2CH2Cl 高，而CH3Cl的沸點比CH3CH2CH2Cl要 低．
故答案為：難；易；大；升高；高；低．
點評：本題考查了鹵代烴的性質(zhì)，側(cè)重物質(zhì)物理性質(zhì)的考查，題目難度不大，了解鹵代烴的機構(gòu)及性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意鹵代烴沸點高低的規(guī)律．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）Li3N晶體中基態(tài)N3-的電子排布式為
 
．
（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中硅元素為+4價，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為
 
．
（3）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
 
種．
（4）甲醇（CH3OH）分子內(nèi)的O-C-H鍵角
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C═O）分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（5）過濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=
 
．
（6）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下表：
化學(xué)鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
鍵能（KJ．mol-1）356413336226318452
硅與碳同族，也有系列氫化物，硅烷在種類和數(shù)量少于烷烴的原因是：
 
．
（7）1mol[Zn（NH3）4]Cl2中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）將準(zhǔn)確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
 
．
（2）取10.00mL待測液，用
 
式滴定管量�。�
（3）用0.200 0mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液（選擇酚酞作指示劑），滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視
 
，直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘不褪色，立即停止滴定．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為
 
．
滴定次數(shù) 待測液體積
（mL）		 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 10.00 0.50 20.40
第二次 10.00 4.00 24.10
（5）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
（填序號）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）同溫同壓下，含有相同數(shù)目氧原子的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
．
（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是
 
；R的相對原子質(zhì)量約是
 
．
（3）某鹽的混合物中含有0.2mol/L Na+，0.4mol/L Mg2+，0.4mol/L Cl-，則SO42-的濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：HCl
 
；
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：MgCl2
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，
（1）鋅為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（2）銀電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列8種說法正確的共有（　�。┓N
①油脂是一類天然高分子化合物，是高級脂肪酸的甘油酯
②蛋白質(zhì)降解生成氨基酸屬于分解反應(yīng)
③硝化甘油、火棉、TNT都是硝酸酯
④石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物
⑤植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
⑥淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
⑦葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
⑧蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水．
A、2B、3C、4D、5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，NA個CO2分子的體積為22.4L
B、常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 NA
C、12.4g白磷（P4）中含有的磷原子數(shù)為0.4 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣所含質(zhì)子數(shù)是8NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

辨析以下的說法：
①l6O與l8O的轉(zhuǎn)化可以通過化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)；
②灼燒鈉的化合物時火焰呈黃色，那是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；
③堿性氧化物一定是金屬氧化物；
④只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物；
⑤石墨與金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化；
⑥5424Cr為鉻的一種核素，其核外電子數(shù)為30．
上述說法中正確的是（　　）
A、①④⑤B、①③④
C、③⑤D、②③⑥

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案