如圖所示，組成一個原電池．當電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：
（1）Fe電極是
 
（填“正”或“負”）極，其電極反應為
 
，該反應是
 
 （填“氧化”或“還原”）反應；
（2）Cu電極是
 
電極，其電極反應為
 
，該反應是
 
反應．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：該裝置中鐵易失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，Cu作正極，正極上電極反應式為2H++2e-=H2↑，據(jù)此分析解答．
解答： 解：（1）Fe易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故答案為：負；Fe-2e-=Fe2+；氧化；
（2）Cu作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，故答案為：正；2H++2e-=H2↑；還原．
點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子難易程度確定正負極，根據(jù)元素化合價變化確定反應類型，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．


（1）在“圖1”中，曲線
 
（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于
 
（填：吸熱、放熱）反應．
（2）從反應開始到10min達平衡平衡，v（H2）=
 
；若保持其它條件不變，將反應體系中的CH3OH（g）移出一部分化學反應速率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應原理是
A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44 kJ/mol，
請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取氯氣的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
 Cl2↑+MnCl2+2H2O，
（1）該反應
 
（填“是”或“否”）氧化還原反應，判斷依據(jù)是
 
．
（2）若是氧化還原反應請回答：MnO2 做
 
劑，
 
元素被氧化．
（3）MnO2與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是
 
；若有6molCl2生成時，反應中轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（4）寫出該反應的離子方程式
 
，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力．
（1）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結構如圖，分子中 碳原子軌道的雜化類型為
 
；1mol C60分子中σ 鍵的數(shù)目為
 
．
（2）Cu元素位于周期表
 
區(qū)，Cu晶胞中Cu原子的配位數(shù)為
 
，已知晶胞密度為ρ g/cm3求：Cu原子的半徑為
 
m．
（3）Cu3N形成的晶體結構如圖所示．與同一個N3-相連的Cu+有
 
個．
（4）火山噴出巖漿中含有多種硫化物．冷卻時ZnS比HgS先析出，原因是
 
．
（5）下列說法正確的是
 
．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．MCO3中M2+半徑越大，MCO3熱分解溫度越低
D．SO2與CO2的化學性質(zhì)類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，現(xiàn)有mg某氣體，它的分子由三個原子構成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
 
個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為
 
L．
（4）若該氣體溶于水所得溶液的密度為dg/mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1（該氣體不與水反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關系曲線如圖所示．
（1）反應開始至2min時Z的平均反應速率為
 
；
（2）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式
（1）用稀硫酸清除鐵銹（Fe2O3）：
 

（2）FeCl3溶液中加入NaOH溶液：
 

（3）鐵跟稀硫酸反應：
 

（4）少量CO2通入澄清石灰水中：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　　）
A、熔點：H2O＞HBr＞HCl
B、水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C、沸點：乙烷＞戊烷＞丁烷
D、熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于有機物的說法錯誤的是（　　）
A、人們習慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)
B、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖分子式完全相同，但結構不同，因此它們互為同分異構體
C、人工方法合成的酯可以用作飲料、糖果、香水、化妝品中的香料
D、通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的化工基本原料

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