硫有多種含氧酸，亞硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸（H₂SO₄?SO₃）、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑．
完成下列計(jì)算：
（1）焦硫酸（H₂SO₄?SO₃）溶于水，其中的SO₃都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（2）若以濃硫酸吸水后生成H₂SO₄?H₂O計(jì)算，250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收多少g水？
（3）硫鐵礦是工業(yè)上制作硫酸的主要原料，硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：
3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂     4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂
若48mol FeS₂完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe₃O₄與Fe₂O₃物質(zhì)的量之比．
（4）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法．
硫化氫體積分?jǐn)?shù)為0.84的混合氣體（H₂S、H₂O、N₂）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計(jì)算產(chǎn)物氣體中SO₂體積分?jǐn)?shù)（水是氣體）．
已知空氣組成：N₂體積分?jǐn)?shù)0.79、O₂體積分?jǐn)?shù)0.21．

按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，H₂SO₄、NaOH、HCl、CH₃COOH四種物質(zhì)中，有一種與另外三種有明顯的不同，請(qǐng)寫出這種物質(zhì)的化學(xué)式及分類的依據(jù)（寫出兩種）：
（1）這種物質(zhì)是，分類依據(jù)是．
（2）這種物質(zhì)是，分類依據(jù)是．

下面是含有苯環(huán)的一系列化合物：

（1）B的化學(xué)名稱為
（2）C的一氯取代物有種．
（3）上述物質(zhì)中的某一種可用于制取TNT，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）B是制備高分子化合物P的中間產(chǎn)物，下列為工業(yè)上制取P的簡單流程：

①已知X蒸氣的密度是相同條件下甲烷密度的6.5倍，則X的分子式為．
②上述流程中反應(yīng)a、c的反應(yīng)類型分別為、．

（1）某元素原子共有4個(gè)價(jià)電子，其中2個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，該元素核外價(jià)電子排布式．
（2）比較O、S、Na、N四種元素的第一電離能的大小，按從大到小的順序是：
（3）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₃PO4

H₃PO₃
水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑
（4）HCl比CO₂易溶于水的理由是：；
（5）寫出與H₂O分子的中心原子的雜化方式及分子立體構(gòu)型為．
（6）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H⁺，形成水合氫離子（H₃O⁺）．下列對(duì)上述過程的描述合理的是
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變       B．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
C．微粒的形狀發(fā)生了改變             D．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變．

碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．已知 
①2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
則反應(yīng)CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）的△H₃=（用△H₁和△H₂表示）．
（2）一定條件下，某密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO₂）=0.50mol/L、c（N₂O₄）=0.125mol/L，則2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K=（寫出計(jì)算結(jié)果）．
（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
①該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
②能使該反應(yīng)速率增大的是；能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是．
A．及時(shí)分離出CO氣體               B．適當(dāng)升高溫度
C．增大CO₂的濃度                  D．選擇高效催化劑．

（1）在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有．
（2）在容積為2L容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂ （g），已知c（CO₂）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線如圖甲．若在t₀時(shí)刻將容器的體積擴(kuò)大至4L，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡圖中繪出c（CO₂）隨反應(yīng)時(shí)間t變化曲線．

（3）工業(yè)上尿素CO（NH₂）₂由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（4）合成尿素時(shí)，當(dāng)氨碳比

n(NH3)

n(CO2)

=4，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙所示．
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ_逆（CO₂）B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為υ_正（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）
②NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為．

有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)，某教師設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持裝置儀器已省略），其實(shí)驗(yàn)操作為：按圖安裝好，先關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．試回答以下問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，C中熱水的作用：；
（2）M處有機(jī)物參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（3）由于裝置設(shè)計(jì)上的缺陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)：．

幾種含硅元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
試判斷：
（1）寫出下列幾種物質(zhì)的化學(xué)式：
A　Si　B　SiO₂　C　H₂SiO₃　 D　E
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①B→A
②B→E
（3）寫出下列溶液中反應(yīng)的離子方程式：
①D→C
②A→D．

維生素C由于它能防治壞血病，又稱為．在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有性；在維生素C溶液中滴入少量藍(lán)色的含有淀粉的碘水，可觀察到的現(xiàn)象是，說明維生素C具有性．

硬鋁中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

完成上述第①②③步反應(yīng)的離子方程式及第④步的化學(xué)方程式：
①；．②；；
③；④．