Question

碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應(yīng)用廣泛．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．已知 
①2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
則反應(yīng)CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）的△H₃=

 

（用△H₁和△H₂表示）．
（2）一定條件下，某密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.50mol/L、c（N₂O₄）=0.125mol/L，則2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K=

 

（寫出計算結(jié)果）．
（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
①該反應(yīng)為

 

反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
②能使該反應(yīng)速率增大的是

 

；能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是

 

．
A．及時分離出CO氣體               B．適當升高溫度
C．增大CO₂的濃度                  D．選擇高效催化劑．

Answer 1

考點：熱化學方程式,化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律來計算化學反應(yīng)的焓變；
（2）反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)表達式為：K=

[N2O4]

[NO2]2

，代入數(shù)據(jù)計算即可；
（3）①溫度升高平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動；
②增大反應(yīng)速率的因素有升溫、加壓、使用適當?shù)拇呋瘎�、增大濃度等等；影響平衡移動的因素有溫度、濃度和壓強三因素，�?jù)勒夏特列原理解答．

解答： 解：（1）根據(jù)題意得CH₄（g）+

3

2

O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H₁=-607.3KJ/mol①，CO （g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ/mol②，
根據(jù)蓋斯定律，①+②可得反應(yīng)CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O （l） 的△H=-607.3KJ/mol+（-283kJ/mol）=-890.3KJ/mol，故答案為：-890.3KJ/mol；
（2）反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)表達式為：K=

[N2O4]

[NO2]2

=

0.125mol/L

0.50mol/L2

=0.50（mol/L）^-1，故答案為：0.50（mol/L）^-1；
（3）①溫度升高平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
②A、分離出CO，減慢反應(yīng)速率，平衡正向移動；
B、反應(yīng)速率加快，平衡正向移動；
C、增大CO₂的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動；
D、使用適當催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動；
故，能使該反應(yīng)速率增大的是：BCD；能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是：ABC．
故答案為：BCD；ABC．

點評：本題考查蓋斯定律、化學平衡常數(shù)及影響因素、影響化學反應(yīng)速率的因素，難度中等，注意影響化學反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、壓強、催化劑．