維生素C由于它能防治壞血病，又稱為
 
．在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有
 
性；在維生素C溶液中滴入少量藍(lán)色的含有淀粉的碘水，可觀察到的現(xiàn)象是
 
，說明維生素C具有
 
性．
考點(diǎn)：人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑
專題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用
分析：維生素C稱為抗壞血酸，具有酸性和強(qiáng)氧化性，以此分析．
解答： 維生素C由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸；能使紫色石蕊試液變紅，說明維生素C溶液具有酸性；維生素C含有連二烯醇的結(jié)構(gòu)，有很強(qiáng)的還原性，能使含有淀粉的碘水褪色，
故答案為：抗壞血酸；酸；藍(lán)色褪去；還原．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了維生素C的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大，要注意維生素C中含有連二烯醇的結(jié)構(gòu)，有很強(qiáng)的還原性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中，因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的一組離子是（　�。�
A、SO42-、OH-、Na+、H+
B、Ba2+、HCO3-、K+、SO42-
C、A13+、Na+、A1O2-、C1-
D、S2-、H+、SO42-、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷  裂時(shí)吸收熱量496kJ，氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ，求水蒸氣中1mol  H-O鍵形成時(shí)放出熱量（　　）
A、463kJ
B、557kJ
C、486kJ
D、188kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
B、K+、Na+、SO32-、S2-
C、K+、Na+、AlO2-、SO42-
D、Ba2+、Fe2+、SO42-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果于如圖所示．

試回答下列問題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式為
 
．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式
 
．
（3）沉淀丙可能是
 
，用化學(xué)實(shí)驗(yàn)確定其成分的方法是
 
．
（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子是
 
，一定不存在的離子是
 
，可能存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某元素原子共有4個(gè)價(jià)電子，其中2個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，該元素核外價(jià)電子排布式
 
．
（2）比較O、S、Na、N四種元素的第一電離能的大小，按從大到小的順序是：
 

（3）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H3PO4
H3PO3
水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑
（4）HCl比CO2易溶于水的理由是：
 
；
（5）寫出與H2O分子的中心原子的雜化方式
 
及分子立體構(gòu)型為
 
．
（6）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對(duì)上述過程的描述合理的是
 

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變       B．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
C．微粒的形狀發(fā)生了改變             D．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．施萊辛（Schlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣：BH4-+2H2O═BO2-+4H2↑（反應(yīng)實(shí)質(zhì)為水電離出來的H+被還原）．研究表明，該反應(yīng)生成H2的速率受外界條件影響．下表為pH和溫度對(duì)NaBH4半衰期的影響（半衰期是指反應(yīng)過程中，某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半時(shí)所需的時(shí)間）．
體系
pH		 不同溫度下NaBH4的半衰期（min）
0℃ 25℃ 50℃ 75℃
8 4.32×100 6.19×10-1 8.64×10-2 1.22×10-2
10 4.32×102 6.19×101 8.64×100 1.22×100
12 4.32×104 6.19×103 8.64×102 1.22×102
14 4.32×106 6.19×105 8.64×104 1.22×104
（1）已知NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因
 
，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為
 
．
（2）從上表可知，溫度對(duì)NaBH4與水反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？
 
．
（3）反應(yīng)體系的pH為何會(huì)對(duì)NaBH4與水反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響？
 
．
Ⅱ．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，常溫下是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)為113.5℃．肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
溫度較低時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)①：N2H4+O2?N2+2H2O
溫度較高時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)②：N2H4+2O2?2NO+2H2O
不考慮其他反應(yīng)，完成下列天空：
（4）若反應(yīng)①在250℃時(shí)的平衡常數(shù)K1，350℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2，則K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）反應(yīng)②在1100℃時(shí)達(dá)到平衡后，下列措施中能使容器中
n(NO)
n(O2)
增大的有
 
（填字母序號(hào)）．
A．恒容條件下，充入He氣          B．增大容器體積
C．恒容條件下，充入N2H4          D．使用催化劑
（6）若將n mol肼和2n mol O2充入某容積n L的剛性容器中，在800℃和一定壓強(qiáng)、合適催化劑的作用下，反應(yīng)①和②同時(shí)達(dá)到平衡，實(shí)驗(yàn)測(cè)得N2的產(chǎn)率為x，NO的產(chǎn)率為y，則該條件下反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=
 
（用x、y的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

7.2g某飽和鏈烴在光照條件下與一定量氯氣恰好完全反應(yīng)，若其產(chǎn)物皆為一氯代物時(shí)，放出的氣體恰好被100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液中和；又知該烴的一氯取代物有一種，求該烴的分子式并寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列元素的元素符號(hào)：碳
 
鈉
 
氧
 
．

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