下圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)和K都是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質，J是氣態(tài)非金屬單質，其水溶液與D均具有漂白性．O是白色沉淀，在空氣中很容易轉化為N，且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎化學工業(yè)的重要產品，其工業(yè)制備過程包括反應⑤和⑥（圖中部分反應物和生成物沒有列出）．

請按要求回答：
（1）寫出L的化學式；
（2）寫出：反應③的離子方程式；反應④的化學方程式．反應④的現(xiàn)象是；
（3）反應②在工業(yè)生產上的用途是；
（4）反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質的量之比為1：1：1：14，則反應①的化學方程式為．

燃燒法是測定有機化合物化學式的一種重要方法．現(xiàn)在完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產物依次通過如圖所示的裝置，實驗結束后，稱得甲裝置增重3.6g，乙裝置增重4.4g．則該烴的化學式為．

已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用圖中裝置可以實現(xiàn)該反應（夾持裝置已省略）．回答下列問題：

（1）A中加入的物質是，發(fā)生反應的化學方程式是．
（2）B中加入的物質是，其作用是．
（3）實驗時在C中觀察到得現(xiàn)象是，發(fā)生反應的化學方程式是．
（4）實驗時在D中觀察到得現(xiàn)象是，E中收集到的物質是．

下面是幾種實驗中常用的儀器：

（1）寫出序號所代表的儀器的名稱：B；C；D
實驗室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為g．
（3）下列主要操作步驟的正確順序是（填序號）．
①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②“定容”
③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到500mL 容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2_-3次，洗滌液轉移到容量瓶中．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配濃度偏高的是．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒               ②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水       ④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
（5）寫出步驟②“定容”的具體操作：
（6）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．某學生課
外活動小組欲從海藻中提取碘，設計如下的流程：
（已知過程②中反應的離子方程式為：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂）

I．指出提取碘的過程中有關的實驗操作的名稱：①，③．
II．提取碘的過程中，可選擇的有機溶劑是（填序號）．
A、酒精       B、醋酸        C、四氯化碳．

砷化鎵廣泛用于雷達、電子計算機、人造衛(wèi)星，宇宙飛船等尖端技術中．鎵的基 態(tài)原子價電子排布式為，砷化鎵的晶胞結構與金剛石相似，其晶胞邊長為apm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質量為g（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)），該晶胞中Ga與As的最短距離為cm．

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質．
（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應：Fe₂O₃（s）+3CO（g） ）?2Fe（s）+3CO₂（g）．已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常數(shù)	64.0	50.7	42.9

請回答下列問題：
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一個容積為10L的密閉容器中，1 000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應經過10min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO₂）=，CO的平衡轉化率為．
③欲提高②中CO的平衡轉化率，可采取的措施是．
A．減少Fe的量                        B．增加Fe₂O₃的量
C．移出部分CO₂                       D．提高反應溫度
E．減小容器的容積                      F．加入合適的催化劑
（2）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應，下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是．

如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系．其中A、C均為金屬單質，C與水反應生成D和最輕的氣體，D、H的焰色反應均呈黃色，在通常狀況下E（一種白色且難溶于水的氫氧化物）跟NaOH或鹽酸均可發(fā)生復分解反應．（反應過程中生成的水及其他產物已略去）
請回答以下問題：
（1）B是，H是．（填化學式）
（2）寫出D轉化為F的離子方程式．
（3）E與D溶液反應生成G，寫出此反應的化學方程式．

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液 pH＞7；Y單質是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．Z與鈉元素形成的化合物Q的水溶液與AgNO₃溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M．
請回答下列問題：
（1）M固體的晶體類型是．
（2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是；R基態(tài)原子的核外價層電子排布圖是．
（3）G分子中X原子的雜化軌道的類型是，G分子空間構型為．
（4）R的一種含氧酸根RO₄^2-具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是．
（5）R在不同溫度下形成如圖Ⅰ、Ⅱ兩種晶胞．設圖Ⅰ晶胞邊長為a，圖Ⅱ晶胞邊長為b，則兩種晶體配位數(shù)之比為，密度之比為．
（6）配合物K₃[R（CN）₆]晶體中各種微粒間的作用力不涉及（填序號）．
a．離子鍵  b．共價鍵  c．氫鍵  d．金屬鍵  e．配位鍵  f．范德華力．

過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：
（1）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是．
①苯與B₃N₃H₆的總電子數(shù)相等；
②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp³雜化；
③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非極性分子；
④水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能存在氫鍵，甲醛分子間不存在氫鍵．
（2）2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝?費爾和德國科學家彼得?格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就．某鈣鈦型復合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應．
①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：．
②Cr、Mn的核外特征電子排布式分別為：Cr：[Kr]3d⁵4s¹、Mn：[Kr]3d⁵4s²，則它們第一電離能由小到大的排列順序是：（用“＜”排列）．
（3）CO₂的空間構型為；固體CO₂與SiO₂熔沸點差異很大的原因是．
（4）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結構如圖2）類似，其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內）類似．每個冰晶胞平均占有個水分子；冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是．

實驗室里從海藻中提取碘的流程圖如圖1所示：

（1）指出制取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①，②．
（2）灼燒海藻時，除需要三腳架外，還需要用到的儀器是（從下列儀器中選擇所需的儀器，將標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯　　B．坩堝　　C．表面皿　　D．泥三角  E．酒精燈　F．干燥器
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是（填字母序號）．
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯  C．汽油、乙酸  D．汽油、甘油
理由是（乙酸、甘油均可溶于水）
（4）進行上述蒸餾操作時，最后晶體碘在里聚集．
（5）含碘的有機物溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾，觀察如圖2實驗裝置，指出其錯誤之處，并指出正確操作．