Question

下圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)和K都是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質，J是氣態(tài)非金屬單質，其水溶液與D均具有漂白性．O是白色沉淀，在空氣中很容易轉化為N，且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎化學工業(yè)的重要產品，其工業(yè)制備過程包括反應⑤和⑥（圖中部分反應物和生成物沒有列出）．

請按要求回答：
（1）寫出L的化學式

 

；
（2）寫出：反應③的離子方程式

 

；反應④的化學方程式

 

．反應④的現(xiàn)象是

 

；
（3）反應②在工業(yè)生產上的用途是

 

；
（4）反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質的量之比為1：1：1：14，則反應①的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：F是氧化物和氫化物，且F在常溫下為液態(tài)，則F是H₂O，C、H是日常生活中最常見的金屬單質，應該為Al和Fe，結合轉化關系中，B+C=G+H，可知是鋁熱反應，C為Al，H為Fe，G是Al₂O₃，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，證明O是Fe（OH）₂，N為Fe（OH）₃，B為Fe₂O₃，J是氣態(tài)非金屬單質，能發(fā)生反應和鐵直接生成L，也可以利用鐵和K反應生成的M，M和J反應生成L，所以L為FeCl₃，M為FeCl₂，J為Cl₂，判斷K為HCl；D是具有漂白性判斷為SO₂，則I是H₂SO₄，E為SO₃，再結合題目分析解答．

解答： 解：F是氧化物和氫化物，且F在常溫下為液態(tài)，則F是H₂O，C、H是日常生活中最常見的金屬單質，應該為Al和Fe，結合轉化關系中，B+C=G+H，可知是鋁熱反應，C為Al，H為Fe，G是Al₂O₃，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，證明O是Fe（OH）₂，N為Fe（OH）₃，B為Fe₂O₃，J是氣態(tài)非金屬單質，能發(fā)生反應和鐵直接生成L，也可以利用鐵和K反應生成的M，M和J反應生成L，所以L為FeCl₃，M為FeCL₂，J為Cl₂，判斷K為HCl；D是具有漂白性判斷為SO₂，則I是H₂SO₄，E為SO₃，
（1）由以上分析可知L為FeCl₃，故答案為：FeCl₃；
（2）反應③的離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，反應④的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，現(xiàn)象為白色沉淀變灰綠最后變紅褐色，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；白色沉淀變灰綠最后變紅褐色；
（3）反應②為鋁熱反應，常用于焊接鋼軌（或治煉釩、鉻、錳等金屬），
故答案為：焊接鋼軌（或治煉釩、鉻、錳等金屬）；
（4）反應①是分解反應，反應中生成的B（Fe₂O₃）、D（SO₂）、E（SO₃）、F（H₂O）的物質的量之比為1：1：1：14，依據反應前后原子守恒可以推斷出A的化學式為FeSO₄?7H₂O，則反應的方程式為2（FeSO₄?7H₂O）

△   .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O，故答案為：2（FeSO₄?7H₂O）

△   .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O．

點評：本題考查了物質轉化關系和物質性質的綜合應用，主要考查了常見金屬及其化合物的性質應用，鋁熱反應應用，鐵及其化合物的性質應用，二氧化硫，三氧化硫的性質應用，化學式的金屬判斷，題目難度較大，需要熟悉物質性質的特征反應，轉化關系的分析判斷．