砷化鎵廣泛用于雷達、電子計算機、人造衛(wèi)星，宇宙飛船等尖端技術中．鎵的基 態(tài)原子價電子排布式為
 
，砷化鎵的晶胞結構與金剛石相似，其晶胞邊長為apm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質量為
 
g（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)），該晶胞中Ga與As的最短距離為
 
cm．
考點：晶胞的計算,原子核外電子排布
專題：化學鍵與晶體結構
分析：鎵是31號元素，原子核外電子數(shù)為31，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫鎵的基態(tài)原子價電子電子排布式；
先求出一個晶胞中砷元素的質量，再根據(jù)晶胞的體積求算；
由砷化鎵的晶胞結構圖可知，Ga位于
1
8
晶胞體心，As原子位于晶胞頂點，與最近的As原子最短距離為晶胞體對角線的
1
4
．
解答： 解：鎵是31號元素，原子核外電子數(shù)為31，鎵的基態(tài)原子價電子電子排布式4S24p1；
由砷化鎵的晶胞結構圖可知，一個晶胞中含有4個As原子，一個晶胞中砷元素的質量為
75×4
NA
=
300
NA
g，晶胞的體積為（a×10-10）3cm3，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質量為
300
NA
(a×10-10)3
=
3.00×1032
a3NA
；
由砷化鎵的晶胞結構圖可知，Ga位于
1
8
晶胞體心，As原子位于晶胞頂點，晶胞體對角線為
3
a×10-10cm，與最近的As原子最短距離為晶胞體對角線的
1
4
，則最短距離為
1
4
×
3
a×10-10cm，
故答案為：4s24p1；
3.00×1032
a3NA
；
3
a×10-10
4
．
點評：本題考查較為綜合，涉及元素周期律的遞變規(guī)律、雜化類型的判斷、電子排布式以及氫鍵等知識，題目難度較大，本題的易錯點為晶胞的有關計算，注意有關知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于電解質敘述正確的是（　�。�
A、CO2溶于水能部分電離，故CO2屬于弱電解質
B、溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
C、硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬強電解質
D、強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

2014年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．加強汽車尾氣排放監(jiān)測和降低有毒氣體的排放對于減少霧霾具有重要的意義．
（1）在汽車上安裝高效催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放．某科研小組為了測定在某種催化劑作用下[2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）]的反應速率，在溫度T℃下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
濃度 
 時間/s		 0 1 2 3 4 5 6
c（NO）（×10-4mol/L） 8.50 4.50 a 1.50 1.00 0.80 0.80
c（CO）（×10-3mol/L） 3.60 3.20 3.00 b 2.85 2.83 2.83
（已知：T℃該反應的平衡常數(shù)K=5×103L?mol-1）
①前2s內的平均反應速率v（CO2）=
 
．
②根據(jù)該反應中反應物的濃度變化與時間的關系，判斷表格中a=
 
b=
 

③已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234.3kJ/mol
則反應2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）的△H=
 
，一定壓強下，該反應能自發(fā)進行的條件是
 
（填“高溫”或“低溫”）．
（2）T℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中開始充入0.2mol CO、0.2mol NO、2mol CO2和x mol N2，若要使反應在開始時正向進行，則x應滿足的條件是
 
．
（3）利用原電池工作原理可以測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示．該電池中電解質為熔融碳酸鹽，CO32-在固體介質中可以自由移動，氣體A為
 
，正極發(fā)生的電極反應式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-選修3：物質結構與性質]
（1）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用．
①指出鋅元素在周期表中的位置：
 
周期，
 
族，
 
區(qū)．
②NH3分子中氮原子的雜化軌道類型為
 
，基態(tài)氮原子的核外電子排布式是
 
；
③如圖1表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的化學式為
 
；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是
 
．
（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．
①已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為140-145pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確
 
，并闡述理由
 
．
②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質在低溫時是一種超導體．該物質的K原子和C60分子的個數(shù)比為
 
．
③繼C60后，科學家又合成了Si60、N60．C、Si、N原子電負性由大到小的順序是
 
．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則 Si60分子中π鍵的數(shù)目為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里從海藻中提取碘的流程圖如圖1所示：

（1）指出制取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①
 
，②
 
．
（2）灼燒海藻時，除需要三腳架外，還需要用到的儀器是
 
（從下列儀器中選擇所需的儀器，將標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯　　B．坩堝　　C．表面皿　　D．泥三角  E．酒精燈　F．干燥器
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是
 
（填字母序號）．
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯  C．汽油、乙酸  D．汽油、甘油
理由是
 
（乙酸、甘油均可溶于水）
（4）進行上述蒸餾操作時，最后晶體碘在
 
里聚集．
（5）含碘的有機物溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾，觀察如圖2實驗裝置，指出其錯誤之處，并指出正確操作
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某密閉容器中有如下可逆反應：A（氣）+2B（氣）═2C（氣）△H＜0，達到平衡后，若改變反應條件將變化的情況填入空格：
（1）升高溫度，v（正）
 
，v（逆）
 
（填增大、減小、不變）、平衡向
 
移動
（2）加入催化劑，A的物質的量
 
，v（正）
 
，v（逆）
 
（填增大、減小、不變）、平衡
 
移動．
（3）縮小容器的體積，則C的物質的量
 
，A的轉化率
 
（填增大、減小、不變）、平衡向
 
移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題．
（1）氧化劑
 
，氧化產物
 
．
（2）被氧化與被還原的原子數(shù)之比為
 
．
（3）當生成28gN2時，被氧化的物質的質量是
 
g．
（4）當反應過程中有3mol電子轉移時，參加反應的NH3的物質的量為
 
mol．
（5）用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：
 
．
（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=
 
．
（3）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度和壓強下，將4g由三種炔烴組成的混合氣體與足量的氫氣反應，充分加成后，生成4.4g三種對應的烷烴，則所得烷烴中一定有（　�。�
A、異丁烷B、乙烷C、丙烷D、丁烷

查看答案和解析>>

同步練習冊答案