以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一．
（1）電解飽和食鹽水的化學方程式為．
（2）常溫下，某化學興趣小組在實驗室中，用石墨電極以如圖裝置進行電解某濃度氯化鈉溶液的實驗，電解一段時間后，收集到標準狀況下氫氣2.24L．（設電解前后溶液的體積均為1L，不考慮水的蒸發(fā)或氣體的溶解）（已知：lg5═0.70，lg2═0.30）
①理論上，電解后溶液的pH=．
②若實際測得反應后溶液的pH=13.00，則造成這種誤差的原因可能是氯氣和氫氧化鈉溶液反應，寫出該反應的離子方程式．

（1）在CH₄、H₂S、NH₄⁺、H₂O、OH^-、HCl、Na、Mg²⁺八種粒子中，選擇符合下列要求的粒子填空：
①上述粒子中與K⁺質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同的有；
②上述粒子中與NH₃質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的有；
③上述粒子中電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)的有．

元素周期表一共：
①有個橫行，個周期；
②有個縱行個族；
③位于第四周期ⅡA和ⅢA的元素，它們的原子序數(shù)相差．

室溫下，向0.01mol/L硫酸氫銨根銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液至中性，c（Na⁺）、c（SO₄^2-）、c（OH^-）、c（H⁺）的大小關系是．

意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的結(jié)構(gòu)很復雜，可能具有與S₄相似的長方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子．
（1）下列有關O₄的說法正確的是：
A．O₄分子內(nèi)存在極性共價鍵
B．合成O₄的反應可看作核聚變反應，不屬于化學變化
C．O₄與O₃、O₂都是氧的同素異形體
（2）制備含O₂^-、O₂^2-甚至O₂⁺的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的：上述變化中，（填序號）相當于氧分子被氧化；（填序號）相當于氧分子被還原．

（3）寫出O₂^2-的電子式：
（4）O₂⁺、O₂^-中的電子數(shù)分別為：、．

糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素都是基本營養(yǎng)物質(zhì)．
下表為某品牌燕麥片標簽中的一部分．

每100g含有 營養(yǎng)成分	糖類	油脂	蛋白質(zhì)	維生素C	鈣	鎂	鈉	鋅
	7.6g	7.8g	7.4g	18mg	201mg	18.2mg	30.8mg	8.1mg

①用表格中的物質(zhì)填空：燕麥片的營養(yǎng)成分中能與水反應生成氨基酸的營養(yǎng)物質(zhì)是；每克營養(yǎng)物質(zhì)氧化時放出能量最多的是；人體必需的微量元素是．
②“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺變?yōu)镕e²⁺”，則維生素C在這一反應中作劑．

“氫能”將是未來最理想的新能源．
Ⅰ．實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為．
Ⅱ．某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設計了如下制備H₂的反應步驟：
①CaBr₂+H₂O═CaO+2HBr（反應需750℃）
②2HBr+Hg═HgBr₂+H₂（反應需100℃）
③HgBr₂+═（反應需250℃）
④2HgO═2Hg+O₂（反應需500℃）
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式．根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制氫氣的主要缺點．
Ⅲ．利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．

上圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘．（提示反：應②的產(chǎn)物是O₂、SO₂和H₂O）完成下列化學反應方程式：
反應①；
反應②．
此法制取氫氣的最大優(yōu)點是．
Ⅳ．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．在850℃時，k=1．
（1）若升高溫度到950℃，達到平衡時k（填“大于”“等于”或“小于”）1．
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂和xmolH₂，則
①當x=5.0時，上述反應向（填“正反應”或“逆反應”）方向進行．
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是．

下列敘述正確的是．
①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生加成反應；
②苯在一定條件下，既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應；
③乙烯在常溫常壓下可以與氫氣、HCl發(fā)生加成反應；
④CH₂═CH-CH₃+Br₂

光照

CH₂Br-CH═CH₂+HBr屬于加成反應；
⑤苯使溴水褪色發(fā)生加成反應；
⑥苯與液溴在三氯化鐵作催化劑的條件下發(fā)生加成反應；
⑦乙烷、乙醇、乙酸、苯、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生取代反應；
⑧乙烯通入溴水中發(fā)生取代反應；
⑨乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應．

實驗室需配制500mL 0.2mol/L Na₂SO₄溶液，實驗操作步驟為：
A．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
B．在天平上稱取14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是．
（3）下列情況中，會使所配溶液濃度無影響的是（填序號）．
A．某同學觀察液面時仰視           B．沒有進行上述的操作步驟D
C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線    D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

將32.64g銅與100mL一定濃度的HNO₃反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則：
（1）NO的體積為L，NO₂的體積為L；
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VL，a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的銅離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量的濃度為mol/L．