Question

室溫下，向0.01mol/L硫酸氫銨根銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液至中性，c（Na⁺）、c（SO₄^2-）、c（OH^-）、c（H⁺）的大小關(guān)系是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：二者反應(yīng)后溶液呈中性，則 c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（SO₄^2-）的相對大小，水的電離較微弱，據(jù)此分析解答．

解答： 解：二者反應(yīng)后溶液呈中性，則 c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以得c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），要使溶液呈中性，則氫氧化鈉稍微過量，所以c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），水的電離較微弱，所以溶液中這幾種離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒分析解答，題目難度中等．