糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素都是基本營養(yǎng)物質(zhì)．
下表為某品牌燕麥片標簽中的一部分．
每100g含有
營養(yǎng)成分		 糖類 油脂 蛋白質(zhì) 維生素C 鈣 鎂 鈉 鋅
7.6g 7.8g 7.4g 18mg 201mg 18.2mg 30.8mg 8.1mg
①用表格中的物質(zhì)填空：燕麥片的營養(yǎng)成分中能與水反應(yīng)生成氨基酸的營養(yǎng)物質(zhì)是
 
；每克營養(yǎng)物質(zhì)氧化時放出能量最多的是
 
；人體必需的微量元素是
 
．
②“服用維生素C，可使食物中的Fe3+變?yōu)镕e2+”，則維生素C在這一反應(yīng)中作
 
劑．
考點：營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系,人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑
專題：有機化學(xué)基礎(chǔ)
分析：①根據(jù)蛋白質(zhì)的代謝過程、油脂的生理功能、微量元素與常量元素的分類依據(jù)回答；
②可使食物中的Fe3+變?yōu)镕e2+”，說明維生素C具有還原性．
解答： 解：①蛋白質(zhì)是由多種氨基酸構(gòu)成的，在體內(nèi)酶的作用下，它與水反應(yīng)生成氨基酸；油脂是人體的貯備能源，每克油脂，在人體內(nèi)氧化時放出能量39.3kJ，每克葡萄糖，在人體內(nèi)氧化時放出能量15.6kJ，每克蛋白質(zhì)，在人體內(nèi)氧化時放出能量16.7kJ，所以，油脂最多；由標簽的成分可知，此燕麥片中含有的人體必需的微量元素是鋅．
故答案為：蛋白質(zhì)；油脂；鋅；
②“服用維生素C，可使食物中的Fe3+變?yōu)镕e2+”，說明維生素C具有還原性，這一反應(yīng)中作還原劑，
故答案為：還原．
點評：本題考查了蛋白質(zhì)、油脂、維生素和微量元素，難度不大，注意微量元素和常量元素的記憶．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列儀器的名稱
儀器
名稱
（2）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A、加熱分解 B、結(jié)晶法C、分液法D、蒸餾法  E、過濾法
①
 
分離飽和食鹽水和沙子的混合物
②
 
從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀（溶解度差異很大）
③
 
分離水和汽油的混合物
④
 
分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）（注：兩種都是液態(tài)有機物）．
（3）Fe（OH）3膠體的制備實驗：
在小燒杯中加入25mL蒸餾水，煮沸后逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，稍煮沸．實驗的現(xiàn)象是
 
．
如何證明所得分散系是膠體？
 
．
制備得到的Fe（OH）3膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有甲晶體的晶胞如圖所示．甲中X處于晶胞中心由此可知：甲晶體中X與Y的個數(shù)比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是
 
．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O
高溫
CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①寫出由CO2和H2制取甲醇的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式
 

②從3min到10min，v（H2）=
 
mol/（L?min）．
③能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
（填選項編號）
A．反應(yīng)中CO2和CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3molH2，同時生成1molH2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
④下列措施能使
n(CH3OH)
(CO2)
增大的是
 
（填選項編號）
A．升高溫度  B．恒溫恒容充入氦氣   C．將水蒸氣從體系中分離   D．恒溫恒容再充入1mol CO2和3molH2
（3）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）→CH3OCH3（g）+3H2O（l）．有人設(shè)想利用二甲醚制作燃料電池，以KOH溶液做電解質(zhì)溶液，試寫出該電池工作時負極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是過渡元素．化合物中，銅常呈現(xiàn)+1價或+2價．
（1）銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；
（2）如圖為某銅礦晶體結(jié)構(gòu)單元，該銅礦的化學(xué)式為
 
．
（3）已知，銅的第一電離能為746kJ?mol-1，第二電離能為1958kJ?mol-1．請結(jié)合核外電子排布相關(guān)知識解釋，銅第二電離能遠遠大于第一電離能的原因：
 
；
（4）對于CuX（X為鹵素）而言，銅與X形成的化學(xué)鍵極性越強，對應(yīng)的CuX的溶解度越大．據(jù)此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度
 
（填“更大”或“更小”）；
（5）CO、NH3都能提供孤電子對與Cu+形成配合物．Cu+與NH3形成的配合物可表示為[Cu（NH3）n]+．該配合物中，Cu+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對．
①[Cu（NH3）n]+中n=
；
②[Cu（NH3）n]+中Cu+與n個氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈
 
型；
③[Cu（NH3）n]+溶液可用于吸收合成氨原料氣中的CO，加熱吸收CO后的溶液又將放出CO．加熱分解放出CO的過程中，必須克服微粒間的哪類作用力？
 
；
（6）+2價銅的氫氧化物難溶于水，但可溶于濃氨水形成配位數(shù)為4的配合物．寫出氫氧化銅溶解于濃氨水的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一．
（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
 
．
（2）常溫下，某化學(xué)興趣小組在實驗室中，用石墨電極以如圖裝置進行電解某濃度氯化鈉溶液的實驗，電解一段時間后，收集到標準狀況下氫氣2.24L．（設(shè)電解前后溶液的體積均為1L，不考慮水的蒸發(fā)或氣體的溶解）（已知：lg5═0.70，lg2═0.30）
①理論上，電解后溶液的pH=
 
．
②若實際測得反應(yīng)后溶液的pH=13.00，則造成這種誤差的原因可能是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴的分子式為C8H10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，則此烴的結(jié)構(gòu)有（　　）
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報道，光合作用能夠借助太陽能用CO2和H2制備RCH其反應(yīng)原理如下：2CO2+2H2O
 光照 
.
 
2HCOOH+O2，下列說法正確的是（　　）
A、HCOOH分子中既有極性鍵，又有非極性鍵
B、反應(yīng)中，CO2被氧化，O2是還原產(chǎn)物
C、反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移4×6.02×1023個電子，生成2.24L氣體
D、該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

盛滿等體積NO和NO2的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應(yīng)完畢后，液面上升的高度是試管的（　�。�
A、
1
2
B、
1
3
C、
2
3
D、
5
6

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同步練習(xí)冊答案