向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示．圖二為t₂時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t₃～t₄階段使用了催化劑；圖一中t₀～t₁階段c（B）未畫出．

（1）若t₁=15min，則t₀～t₁階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為υ（C）=．
（2）t₄～t₅階段改變的條件為，B的起始物質(zhì)的量為．根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，結(jié)合題給信息，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)是（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時（t₁～t₂），反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)比為．
（3）各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1～t2	t2～t3	t3～t4	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3	K4	K5

則K₂=（保留兩位小數(shù)），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關(guān)系為（用“＞”、“＜”或“=”連接）．

實驗室用稀硝酸與銅反應(yīng)來制備NO氣體，如果采用（Ⅰ）裝置，實驗效果不十分理想，因為從觀察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO；有人設(shè)計了（Ⅱ）裝置（橡皮塞下端連有銅絲圈），用來做該實驗可以達(dá)到滿意效果．
（1）將有關(guān)操作補(bǔ)充完全：
①將活塞打開，從U形管的長管的長管口注入稀硝酸，一直注到為止．
②關(guān)閉活塞，使銅絲在稀HNO₃中浸泡一段時間后，當(dāng)時，說明反應(yīng)發(fā)生．
（2）完成下列問題：
①寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式．
②反應(yīng)在什么情況下可以自動停止？可以在何處觀察到無色的NO氣體？．
③如果再將活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？．
④如果需再獲得NO與已生成的NO₂形成鮮明對照的實驗效果，應(yīng)（填操作）．

原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)⁺的三個能層電子全充滿．下表是主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)：

	A	B	C	D	E	F
主要化合價	-1	-3、+5	-2、+6	-1、+7	+2	+1、+2
原子半徑nm	0.071	0.11	0.102	0.099	0.197	0.117

請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是（填元素符號）；
（2）B的氫化物中心原子采取雜化，空間構(gòu)型是形，是分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）F²⁺與NH₃形成配離子的化學(xué)式為，F(xiàn)單質(zhì)晶體晶胞是圖1的（填①、②、③或④）；
（4）A、E兩種元素形成晶體晶胞是如圖1中的（填①、②、③或④），A離子的配位數(shù)是；

（5）如圖2四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，請選出C的氫化物所在的折線（填n、m、x或y）．

理論上1g葡萄糖在體內(nèi)完全氧化成CO₂氣體和液態(tài)水（有氧氧化）釋放出16kJ的能量．在體內(nèi)這一氧化過程釋放的能量由ATP截獲被人利用：C₆H₁₂O₆+6O₂+38H₃PO₄+38ADP→6CO₂+44H₂O+38ATP
ATP+H₂O→ADP+H₃PO₄ △H=-30.6kJ/mol
（1）寫出葡萄糖完全氧化為CO₂氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式；
（2）葡萄糖在體內(nèi)完全氧化為CO₂氣體和液態(tài)水，能量的利用率是多少？

立方烷是一種新合成的烴，分子結(jié)構(gòu)是正立方體，如圖：
（1）寫出它的分子式：
（2）該立方烷二氯代物有種同分異構(gòu)體．

氫氧燃料電池的實驗裝置如圖所示，回答下列有關(guān)該實驗的問題．
（1）要使發(fā)光二極管發(fā)亮，實驗時的操作順序是：先，電解一段時間后，；
（2）在實驗的全過程中能量的主要轉(zhuǎn)化形式是；
（3）寫出下列兩種操作時的電極反應(yīng)式，并注明電極名稱．
①按下開關(guān)S₁，斷開開關(guān)S₂，一段時間后：C₁為極，電極反應(yīng)；
②按下開關(guān)S₁，迅速按下開關(guān)S₂，（提示：此時C₁附近溶液顯堿性C₂附近顯酸性）C₂為極，電極反應(yīng)：．

根據(jù)下圖裝置進(jìn)行實驗，已知：Na₂O₂與H₂O和CO₂都能反應(yīng)并生成O₂，但與NH₃不反應(yīng)，回答下列問題：

（1）在受熱的試管A中NH₄HCO₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）被加熱的鉑絲處發(fā)生的化學(xué)方程式為：．
（3）B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：．
（4）燒杯C中發(fā)生的現(xiàn)象為．
（5）倒置漏斗的作用．

（1）標(biāo)出有機(jī)物中的手性碳原子
（2）寫出此有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．

一定條件下

①與H₂加成
②與乙酸反應(yīng)
③與Na反應(yīng)
（3）第反應(yīng)后，生成的有機(jī)物分子不再含有手性碳原子．

（1）已知Fe（OH）₃能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^n-+Cl^-+H₂O
①已知有10.7g Fe（OH）₃參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.3N_A個電子，則n=，F(xiàn)eO₄^n-中鐵元素的化合價為．
②根據(jù)所學(xué)的知識，推測FeO₄^-能和下列（填序號）物質(zhì)反應(yīng)．
A．KMnO₄　　　　　B．SO₂　　　　　C．H₂S　　　　　D．O₂
（2）一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂．若該反應(yīng)消耗32g CH₃OH，轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是．

高純銅（Cu%=99.99%）廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)，某粗銅樣品中含F(xiàn)e．Ni．Ag．Au等雜質(zhì)，用電解法進(jìn)行精煉．
（1）請在如圖1電解裝置圖中標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液

（2）電解完畢后，某興趣小組欲對電解液中的離子進(jìn)行分離，他們通過查閱資料，得知相關(guān)氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線（如圖2）．
①結(jié)合圖分析，相同溫度下K_sp[Cu（OH）₂]．K_sp[Ni（OH）₂]．K_sp[Fe（OH）₂]由大到小的順序為．
②pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是：（寫化學(xué)式）
③若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，應(yīng)該控制溶液的pH為（填字母）
A．＜1              B．2.4～4.5        C．＞6
④在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺雜質(zhì)，（能．不能）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是
⑤乙同學(xué)設(shè)計了如圖3操作步驟，順利完成了溶液中的三種金屬元素的分離．該方案中試劑X為，n=，沉淀b的化學(xué)式為．