理論上1g葡萄糖在體內(nèi)完全氧化成CO2氣體和液態(tài)水（有氧氧化）釋放出16kJ的能量．在體內(nèi)這一氧化過程釋放的能量由ATP截獲被人利用：C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP→6CO2+44H2O+38ATP
ATP+H2O→ADP+H3PO4 △H=-30.6kJ/mol
（1）寫出葡萄糖完全氧化為CO2氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式；
（2）葡萄糖在體內(nèi)完全氧化為CO2氣體和液態(tài)水，能量的利用率是多少？
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)1g葡萄糖在體內(nèi)完全氧化成CO2氣體和液態(tài)水（有氧氧化）釋放出16kJ的能量，求出1mol葡萄糖完全氧化為CO2氣體和液態(tài)水放出的能量，然后書寫熱化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)兩個反應(yīng)C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP→6CO2+44H2O+38ATP，ATP+H2O→ADP+H3PO4 △H=-30.6kJ/mol，求ATP截獲被人利用的能量，然后除以釋放的總能量即可．
解答： 解：（1）1g葡萄糖在體內(nèi)完全氧化成CO2氣體和液態(tài)水（有氧氧化）釋放出16kJ的能量，則1mol的葡萄糖在體內(nèi)完全氧化釋放的能量為
180g
1g
×16kJ=2880KJ，C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2880KJ/mol，
答：葡萄糖完全氧化為CO2氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2880KJ/mol；
（2）以1mol為基準(zhǔn)，放出的總能量為2880KJ，利用的能量為：38×30.6kJ=1162.8KJ，所以能量的利用率為
1162.8KJ
2880KJ
×100%=40.4%，
答：能量的利用率是40.4%．
點評：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫和利用的相關(guān)知識，學(xué)生只要掌握熱化學(xué)方程書寫的一般規(guī)律和利用的關(guān)系式就能迅速解題了．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣體產(chǎn)生：Cu+4H++SO42- 
  △  
.
 
Cu2++SO2↑+2H2O
B、向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、20mL 1.0mol/L的明礬溶液與10mL 3.5mol/L Ba（OH）2溶液混合充分反應(yīng)有白色沉淀生成：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D、服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（）中毒反應(yīng)，可靜脈注射NaHCO3溶液：
+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
其中：a是單質(zhì)；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應(yīng)的水化物．如果a是一種淡黃色粉末固體，
（1）試推斷這五種物質(zhì)（用名稱表示）：
a
 
；b
 
；c
 
；e
 
．
（2）c到d的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素，A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C單質(zhì)跟A、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)生成A單質(zhì)，C原子與B原子的電子層數(shù)相同，且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù)，D原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，其單質(zhì)為淡黃色固體．
（1）四種元素符號為：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
；
（2）離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種元素是
 
、
 
，離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為
 
、
 
；
（3）A、B、C、D原子形成的最高價氧化物的化學(xué)式分別為
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知Fe（OH）3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O
①已知有10.7g Fe（OH）3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.3NA個電子，則n=
 
，F(xiàn)eO4n-中鐵元素的化合價為
 
．
②根據(jù)所學(xué)的知識，推測FeO4-能和下列
 
（填序號）物質(zhì)反應(yīng)．
A．KMnO4　　　　　B．SO2　　　　　C．H2S　　　　　D．O2
（2）一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗32g CH3OH，轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源的開發(fā)和利用是當(dāng)前科學(xué)研究的重要課題．
（1）利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下前實現(xiàn)如下變廢為寶的過程：
mCeO2
太陽能
.
.
（m-x）CeO2?xCe+xO2
（m-x）CeO2?xCe+xH2O+xCO2
900oC
.
.
mCeO2+xH2+xCO
上述過程的總反應(yīng)是
 
，該反應(yīng)將太陽能轉(zhuǎn)化為
 
．
（2）CO、O2和KOH溶液構(gòu)成的燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
．該電池反應(yīng)可獲得K2CO3溶液，某溫度下0.5mol?L-1K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二級水解，則CO32-+H2O?HCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=
 
．
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，下列將電解池與燃料電池相組合的工藝可以節(jié)能30%以上．

①電解過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
，陰極附近溶液pH
 
（填“不變”、“升高”或“下降”）．
②如果粗鹽中SO42-含量較高，精制過程需添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可選用下列試劑中的
 
．
a．Ba（OH）2   b．Ba（NO3）2    c．BaCl2
現(xiàn)代工藝中更多使用BaCO3除SO42-，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
③圖中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%
 
b%（填“＞”、“=”或“＜”），燃料電池中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應(yīng)生成M．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第
 
周期第
 
族．
（2）在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗方法
 
．
（4）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色．寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：
 
．
（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時還生成KNO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（6）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學(xué)計量比的Mg與金屬I的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．
①熔煉制備該合金時通入氬氣的目的是
 
．
②I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）物質(zhì)的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四種有機物分別完全燃燒，需要O2最多的是
 
；等質(zhì)量的上述四種物質(zhì)分別完 全燃燒，需要O2最多的是
 
．
（2）已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：
①該有機物中所含官能團的名稱是
 
．
②該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
③寫出該有機物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：
 
．
（3）目前出現(xiàn)的“不粘鍋”、不粘油的吸油煙機等等新型廚具，其秘密就是表面有一種叫做“特富隆”的涂層，實際上就是號稱“塑料王”的聚四氟乙烯．試寫出用四氟乙烯合成“特富隆”的化學(xué)方程式及其反應(yīng)類型．化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，類型
 
．
（4）新型彈性材料“丁苯吡橡膠”由三種單體化合而成，其結(jié)構(gòu)為：此化合物是由三種單體通過
 
反應(yīng)而生成的，其中三種單體的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
（5）乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示：在發(fā)生不同反應(yīng)時化學(xué)鍵斷裂的位置不同，請完成下列填空．      

①和金屬鈉作用時，斷裂
 
；
②和濃硫酸共熱至170℃時，斷裂
 
；
③和乙酸、濃硫酸共熱時，斷裂
 
；
④在銅催化下和氧氣反應(yīng)時，斷裂
 
；
⑤與氫鹵酸反應(yīng)時，斷裂
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號 L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A、L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
B、M與T形成的化合物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)
C、氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
D、單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞L

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