Question

（1）已知Fe（OH）₃能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^n-+Cl^-+H₂O
①已知有10.7g Fe（OH）₃參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.3N_A個電子，則n=

 

，F(xiàn)eO₄^n-中鐵元素的化合價為

 

．
②根據(jù)所學(xué)的知識，推測FeO₄^-能和下列

 

（填序號）物質(zhì)反應(yīng)．
A．KMnO₄　　　　　B．SO₂　　　　　C．H₂S　　　　　D．O₂
（2）一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂．若該反應(yīng)消耗32g CH₃OH，轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）反應(yīng)中Fe元素化合價升高，被氧化，Cl元素化合價降低，被還原，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑得失電子數(shù)目相等計算；
（2）32gCH₃0H轉(zhuǎn)移6mol電子，即1mol還原劑參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)消耗甲醇的量和轉(zhuǎn)移電子的量來書寫方程式，并確定氧化劑和還原劑的量的多少；．

解答： 解：（1）①n（Fe（OH）₃）=

10.7g

107g/mol

=0.1mol，設(shè)Fe被氧化生成的FeO₄^n-中Fe元素化合價為x，
則0.1mol×（x-3）=0.3mol，x=6，由化合價代數(shù)和為0可知，n=2，
故答案為：2；+6；
②FeO₄^2-中Fe為+6價，具有強(qiáng)氧化性，可與還原性物質(zhì)反應(yīng)，B、C符合，
故答案為：B、C；
（2）消耗32g（1mol）CH₃OH轉(zhuǎn)移6mol電子，由CH₃OH中碳原子的化合價升高6，所以反應(yīng)后碳的化合價為+4，產(chǎn)物為CO₂，根據(jù)質(zhì)量守恒和化合價升降總數(shù)相等得：5CH₃OH+6HNO₃═5CO₂+3N₂+13H₂O，反應(yīng)中氧化劑是硝酸，還原劑是甲醇，參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6，
故答案為：5：6．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，難度中等．