（1）H₂在Cl₂中燃燒的化學方程式為，該反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）已知斷開1mol H₂中的化學鍵需吸收436kJ的熱量，斷開1mol Cl₂中的化學鍵需吸收243kJ的熱量，而形成1mol HCl分子中的化學鍵釋放431kJ的熱量，試求1mol H₂和1mol Cl₂反應的能量變化為kJ．
（3）已知1g H₂完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ．O₂中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量 kJ．

常見的物質的制備是必修一元素化合物知識的重點之一，請按要求填寫下列物質制備的化學方程式或是離子方程式．
（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取Cl₂的化學方程式：；
（2）在高溫下一氧化碳與赤鐵礦反應制得單質鐵（化學方程式）：；
（3）濕法煉銅（將鐵加入硫酸銅溶液中的離子方程式）：；
（4）工業(yè)上用NaOH溶液來溶解鋁土礦（主要成份是Al₂O₃）的離子方程式：．

某化學興趣小組為探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性強弱，設計了如下實驗
（1）裝置連接后（如圖），首先要進行的第一步操作是．但整套實驗裝置存在一處明顯不足之處在于．
（2）用改正后的裝置進行實驗．實驗過程如下：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入 適量濃鹽酸；然后關閉活塞a， 點燃酒精燈	D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化	通過該實驗現(xiàn)象，氧化性強弱的結論為：

（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化：D裝置中：紅色慢慢褪去．E裝置中：CCl₄層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸變成紅色．
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如下：

I．（SCN）2性質與鹵素單質類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2 Ⅱ．Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色，遇水迅速發(fā)生水解，也可發(fā)生反應：BrCl+KBr═KCl+Br2 Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水

①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl₂過量時D中溶液紅色褪去的原因，請設計簡單實驗證明上述解釋：．
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO₃溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生．請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因．
③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應的化學方程式為．

反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）進行過程中的能量變化如圖1所示．回答下列問題：
（1）該反應的△H=．
（2）在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中投入1molCO（g）、1molH₂O（g），達到平衡時放出熱量為a kJ；若條件不變，開始投入2molCO（g）、2molH₂O（g），則達到平衡時放出熱量為b kJ．下列關系正確的是．
A．a＞41，b=2a    B．a=41，b＞2a     C．a＜41，b=2a     D．a＜41，b＜2a
（3）為探究外界條件對化學反應速度和化學平衡的影響，某同學在某固定容積的容器中進行了以下幾組實驗，記錄如下表：

組別	溫度（℃）	起始濃度（mol/L）		反應達平衡時所需時間（min）	平衡濃度（mol/L） c（CO2）或c（H2）
		c（CO）	c（H2O）
Ⅰ	800	1.00	1.00	10	0.50
Ⅱ	800	1.00	4.00	t2	c2
Ⅲ	800	1.00	1.00	1	0.50
Ⅳ	1000	1.00	1.00	8	0.40
Ⅴ	1000	2.00	2.00	t5	c5

①第Ⅰ組實驗中，反應進行到10min時，用CO的濃度變化表示的反應速率v（CO）=；
②第Ⅱ組實驗中，平衡時CO₂的物質的量濃度c₂=；
③第Ⅲ組實驗與實驗Ⅰ相比，還隱含的條件是；
④根據圖2第Ⅰ組實驗c（CO₂）隨時間（t）的變化曲線，在答題卡上畫出第Ⅴ組實驗中c（CO₂）隨時間（t）的變化曲線．（圖中要明確標出c₅的數值）
⑤800℃時，向容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和x mol H₂，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是．
（4）碳與氧氣不完全燃燒可以生成CO．已知3.6g碳與6.4g氧氣完全反應，放出61.45kJ的熱量，且碳的燃燒熱為△H=-393.5kJ/mol，則碳與氧氣反應生成CO的熱化學方程式為．

（1）在

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H、

23 12

Mg、

24 12

Mg和

65 29

Cu中共有種元素，種原子，中子數最多的是．
（2）α射線是由 α粒子組成的，α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個單位正電荷，它的質量數等于4，由此推斷 α粒子帶有個質子，個中子．
（3）．原電池是一種裝置．電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag₂O，電解質溶液為KOH，其電極反應式為：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O 　      Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-
電池的負極是，正極發(fā)生的是反應（填反應類型），總反應式為．

（1）由于金屬鈉很容易與空氣中的氧氣和二氧化碳等物質反應，若將一小塊鈉用小刀切開，可以看到表面光亮，但很快變暗，該反應的化學方程式為將一小塊鈉投入水中，發(fā)生反應的化學方程式為．
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學反應方程式為：．漂白粉的有效成分是（填化學式）．若將漂白粉長期放置在空氣中會逐漸失效，其失效的原理是，．

按要求寫出下列反應的化學方程式（注明必要的條件）：
（1）紅熱的銅絲伸入硫蒸氣中；
（2）溴水中通入二氧化硫；
（3）濃硫酸與銅反應；
（4）工業(yè)上煅燒硫鐵礦制二氧化硫；
（5）鎂粉撒在很稀的硝酸溶液中發(fā)生的反應（若還原產物只有硝酸銨）．

Cu元素形成的單質，其晶體的堆積模型為，Cu的醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是（填選項序號）．
①極性鍵　�、诜菢O性鍵　　③配位鍵　�、芙饘冁I．

具有雙核10個電子的共價化合物的化學式是，
三核10個電子的 共價化合物的化學式是，
四核10個電子的共價化合物的化學式是，
五核10個電子的共價化合物的化學式是，
以上四種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是．

某工廠排出的廢水中含有氯氣，為了除去廢水中的游離態(tài)氯，且使廢水變?yōu)橹行�，有人提出如圖所示的方案：在廢水排出管的A、B處分別注入一定量的燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液，已知氯氣和亞硫酸鈉溶液反應如下：
Cl₂+Na₂SO₃+H₂O═Na₂SO₄+2HCl

試寫出：
（1）A、B處應加入的物質的化學式依次為、．
（2）A、B處發(fā)生的反應的離子方程式是、．