Question

（1）在

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H、

23 12

Mg、

24 12

Mg和

65 29

Cu中共有

 

種元素，

 

種原子，中子數(shù)最多的是

 

．
（2）α射線是由 α粒子組成的，α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個(gè)單位正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，由此推斷 α粒子帶有

 

個(gè)質(zhì)子，

 

個(gè)中子．
（3）．原電池是一種

 

裝置．電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag₂O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O 　      Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-
電池的負(fù)極是

 

，正極發(fā)生的是

 

反應(yīng)（填反應(yīng)類型），總反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,核素,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,電化學(xué)專題

分析：（1）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，分子的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于各個(gè)原子的質(zhì)量數(shù)之和；
（2）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，一個(gè)質(zhì)子數(shù)帶一個(gè)單位的正電荷，中子數(shù)不帶電來解答；
（3）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池中負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在得失電子相等的條件下，將正負(fù)電極上電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式．

解答： 解：在₁¹H，₁²H，₁³H，₁₂²³Mg，₁₂²⁴Mg，₂₉⁶⁵Cu中有氫元素、鎂元素和銅元素三種，這6種微粒均具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目的中子數(shù)，均屬于不同原子，共有6種原子，中數(shù)最多的是₂₉⁶⁵Cu，故答案為：3；6；₂₉⁶⁵Cu；
（2）一個(gè)質(zhì)子數(shù)帶一個(gè)單位的正電荷，中子數(shù)不帶電荷，α粒子帶有兩個(gè)單位的正電荷，推斷其有2個(gè)質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=4-2=2，故答案為：2；2；
（3）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，該原電池中，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Zn是負(fù)極、Ag₂O是正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn+2OH^--2e-=ZnO+H₂O、正極電極反應(yīng)式為 Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，所以電池反應(yīng)式為Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO，
故答案為：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；氧化反應(yīng)；還原；Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了核素、同位素以及原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，難度不大，應(yīng)注意相關(guān)知識(shí)的積累，還考查了原電池原理，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極及反應(yīng)類型，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫．