（1）①SO₂既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br₂，SO₂吸收Br₂的離子方程式是．
②在100mL 18mol?L^-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是（ 填序號(hào)）．
A．40.32L    B．30.24L        C．20.16L         D．13.44L
③除去NO中的NO₂所用的試劑（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）某溶液中可能含有NH₄⁺，Ba²⁺，Mg²⁺，Ag⁺，OH^-，SO₄^2-，CO₃^2-中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實(shí)驗(yàn)：①取此溶液少許，加入足量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象；②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；③將②中沉淀過(guò)濾，取濾液微熱，有無(wú)色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
①由此推斷，該溶液中肯定有離子，肯定無(wú)離子．
②寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．

可逆反應(yīng)3A（g）?3B（？）+C（？）△H＜0，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度．用“變大”“變小”“不變”或“無(wú)法確定”填空．
（1）若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；
（3）若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；
（4）若B不是氣體，C是氣體：
①如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；
②如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量．

為進(jìn)一步探究-2價(jià)硫的化合物與+4價(jià)硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn) 1	將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合	無(wú)明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn) 2	將H2S通入Na2SO3溶液中	未見(jiàn)明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實(shí)驗(yàn) 3	將SO2通入Na2S溶液中	有淺黃色沉淀產(chǎn)生

已知：電離平衡常數(shù)：
H₂S     K_a1=1.3×10^-7；K_a2=7.1×10^-15
H₂SO₃   K_a1=1.7×10^-2；K_a2=5.6×10^-8
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在條件下，+4價(jià)硫的化合物可以氧化-2價(jià)硫的化合物．
（2）將SO₂氣體通入H₂S水溶液中直至過(guò)量，下列表示溶液pH隨SO₂氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是（填序號(hào)）．

（3）文獻(xiàn)記載，常溫下H₂S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H₂．現(xiàn)將H₂S氣體通過(guò)裝有銀粉的玻璃管，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H₂S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)．

有A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)�子的核電荷�?shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．
（1）寫(xiě)出A分別與B、C、D所形成化合物的化學(xué)式：
（2）A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式．

有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取2.3g A與2.8L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g．回答下列問(wèn)題：
（1）2.3g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少？
（2）通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式．

由碳、氫、氧三種元素組成的某有機(jī)物，分子中共含有10個(gè)原子，32個(gè)電子，1mol該有機(jī)物在氧氣中完全燃燒消耗4mol O₂，回答：
①通過(guò)計(jì)算推出該有機(jī)物的分子式．
②若該有機(jī)物可使溴水褪色，0.2mol該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24L H₂，分子核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，且面積之比為1：1：2：2，寫(xiě)出該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)及與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式．
③若該有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫(xiě)出該有機(jī)物在一定條件下與氫氣和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

現(xiàn)代社會(huì)中銅在不同領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO₂），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如圖．其中銅的萃取（銅從水層進(jìn)入有機(jī)層的過(guò)程）和反萃�。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)入水層的過(guò)程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．回答下列問(wèn)題：
（1）礦石用稀硫酸處理過(guò)程中發(fā)生多步反應(yīng)，除了發(fā)生Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O和Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O反應(yīng)外，其它反應(yīng)的離子方程式為、．
（2）“循環(huán)Ⅰ”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽，若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫(xiě)出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）寫(xiě)出電解過(guò)程中陽(yáng)極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式．
（4）“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分的化學(xué)式是．
（5）黃銅礦（主要成分CuFeS₂）是提取銅的主要原料，可采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅，該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑．該反應(yīng)中被氧化的與被還原的元素的質(zhì)量之比為．

I．氫、氮、氧三種元素可組成許多重要的化合物．
（1）一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是（填字母）．
A．減小NO₂的濃度    B．降低溫度    C．增加NO₂的濃度    D．升高溫度
（2）文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)：不同金屬離子及不同離子濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液的反應(yīng)速率有影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．實(shí)驗(yàn)均在20℃、w（H₂O₂）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L^-1的條件下進(jìn)行．圖1和圖2中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．

下列敘述錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度變化的快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，海藻酸鈉溶液濃度越小
Ⅱ．已知：
①25℃時(shí)，K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5；
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol ^-1
③HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ?mol ^-1
④pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的負(fù)對(duì)數(shù)．
25℃時(shí)H₂CO₃溶液的pC-pH圖3：
（3）25°C時(shí)，稀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）
該反應(yīng)的△H-57.3kJ?mol^-1（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）K_a（HF）隨溫度的升高而（填“增大”或“減小”）．25℃時(shí)，H₂CO₃的一級(jí)電離平衡常數(shù)K_a1約為，理由是（用簡(jiǎn)要文字及列式說(shuō)明）．
（5）室溫下，向100mL 0.2mol?L^-1 NaOH溶液中滴加a mol?L^-1的醋酸溶液，當(dāng)?shù)渭拥饺芤撼手行詴r(shí)，此時(shí)溶液總體積為200mL，若用b代表醋酸的電離常數(shù)，則原醋酸的濃度a=（用含b表達(dá)式表示）．

（1）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染．
已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）．
（2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：請(qǐng)回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是．
②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過(guò)時(shí)，（填“a”或“b”）極增重g．

常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：
（1）混合溶液的pH=8的原因：（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）．
（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Na⁺）-c（A^-）=mol/L，c（OH^-）-c（HA）=mol/L．
（4）已知NH₄A溶液為中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH（填“大于”“小于”或“等于”）7；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液按pH由大到小的順序排列是（填序號(hào)）．
A．NH₄HCO₃          B．NH₄A         C．（NH₄）₂SO₄         D．NH₄Cl．