Question

為進(jìn)一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計了下列實驗．

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
實驗 1	將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合	無明顯現(xiàn)象
實驗 2	將H2S通入Na2SO3溶液中	未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實驗 3	將SO2通入Na2S溶液中	有淺黃色沉淀產(chǎn)生

已知：電離平衡常數(shù)：
H₂S     K_a1=1.3×10^-7；K_a2=7.1×10^-15
H₂SO₃   K_a1=1.7×10^-2；K_a2=5.6×10^-8
（1）根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在

 

條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
（2）將SO₂氣體通入H₂S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO₂氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是

 

（填序號）．

（3）文獻(xiàn)記載，常溫下H₂S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H₂．現(xiàn)將H₂S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實驗，通過檢驗反應(yīng)產(chǎn)物證明H₂S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)

 

．

Answer 1

考點：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用

專題：氧族元素

分析：（1）H₂S與SO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S；
（2）根據(jù)H₂SO₃ 酸性比H₂S強(qiáng)判斷；
（3）如與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H₂，可用點燃的方法檢驗．

解答： 解：（1）由實驗現(xiàn)象可知反應(yīng)應(yīng)下酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，故答案為：酸性（或酸性較強(qiáng)）；
（2）H₂SO₃ 酸性比H₂S強(qiáng)，通入過量的SO₂，溶液酸性更強(qiáng)，pH更小，故答案為：C；
（3）如與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H₂，可用點燃的方法檢驗，但應(yīng)先將H₂S除去，方法是將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H₂S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說明有H₂生成，從而證明H₂S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)，
故答案為：將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H₂S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說明有H₂生成，從而證明H₂S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)．

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，側(cè)重于硫化氫與二氧化硫的性質(zhì)的設(shè)計，題目難度不大，注意把握實驗原理和實驗的基本操作方法的學(xué)習(xí)．