有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取2.3g A與2.8L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g．回答下列問題：
（1）2.3g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少？
（2）通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：（1）濃硫酸增重2.7g為水的質(zhì)量，堿石灰增重2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算二氧化碳、水的物質(zhì)的量；根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算CO的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算CO的物質(zhì)的量，再根據(jù)原子守恒計(jì)算；
（2）根據(jù)氧原子守恒計(jì)算2.3gA中氧原子的質(zhì)量，再根據(jù)（1）中的計(jì)算確定該物質(zhì)的最簡(jiǎn)式，據(jù)此解答．
解答： 解：（1）濃硫酸增重2.7g為水的質(zhì)量，n（H2O）=
2.7g
18g/mol
=0.15mol，
堿石灰增重2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=
2.2g
44g/mol
=0.05mol，
2.8L氧氣的物質(zhì)的量=
2.8L
22.4L/mol
=0.125mol，氧氣的質(zhì)量=0.125mol×32g/mol=4g
故CO的質(zhì)量=2.3g+4g-2.7g-2.2g=1.4g，故 n（CO）=
1.4g
28g/mol
=0.05mol，
故2.3g A中n（H）=2n（H2O）=0.3mol，n（C）=n（CO2）+n（CO）=0.05mol+0.05mol=0.1mol，
答：2.3g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是0.3mol、0.1mol
（2）2.3g A中，n（H）=0.3mol，n（C）=0.1mol，
n（O）=2n（CO2）+n（CO）+n（H2O）-2n（O2）=2×0.05 mol+0.05 mol+0.15 mol-2×0.125 mol=0.05mol，
所以，n（C）：n（H）：n（O）=0.1：0.3：0.05=2：6：1，
故A的最簡(jiǎn)式為C2H6O，由H原子與碳原子數(shù)目可知，A的分子式為C2H6O，
答：有機(jī)物A的分子式為C2H6O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式的確定，題目難度不大，注意從質(zhì)量守恒的角度計(jì)算一氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)原子守恒計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列生活中涉及到的化學(xué)問題，說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、對(duì)病人進(jìn)行“血液透析”，利用了膠體的性質(zhì)
B、食用含碘鹽與淀粉溶液會(huì)變藍(lán)
C、利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇等讓化學(xué)變化過程
D、竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力，能批復(fù)新裝修房屋內(nèi)的有害氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知醋酸是日常生活中常見的弱酸．
（1）常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H+）的精確值是
 
 mol/L．
（2）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定市售白醋的物質(zhì)的量濃度．
①配制100mL待測(cè)白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到
 
（填所需儀器）中，…，定容，搖勻即得．
②用
 
取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴
 
作指示劑．
③滴定．
（3）實(shí)驗(yàn)記錄如下表．
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）		1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算原醋酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）若常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 
．
a．點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
b．點(diǎn)②所示表明恰好中和
c．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)．
（1）氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
；每消耗1.7g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）．
（2）用氨燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時(shí)間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
；此時(shí)向所得溶液中加入8g CuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因：
 
（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
（填“＞”“＜”或“=”）0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（H+）．
（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Na+）-c（A-）=
 
mol/L，c（OH-）-c（HA）=
 
mol/L．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
（填“大于”“小于”或“等于”）7；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液按pH由大到小的順序排列是
 
（填序號(hào)）．
A．NH4HCO3          B．NH4A         C．（NH4）2SO4         D．NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇來(lái)源豐富．價(jià)格低廉．運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
 
（填字母序號(hào)）．
A．容器中混合氣體的密度不變化
B．CO百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化
D．有1個(gè)H-H鍵生成的同時(shí)有 3個(gè)C-H鍵生成
（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應(yīng)制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）
△H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．若起始時(shí)c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，試回答下列問題：
①該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行一階段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)
v（正）
 
v（逆）（填“＞”．“＜”或“=”）；
②若反應(yīng)溫度不變，達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH-向
 
極移動(dòng)（填“a”或“b”）；
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有含NH4+、H+、Al3+、Mg2+、Cl-的溶液100mL，往其中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，并不斷攪拌，所得沉淀質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖，其中OA段無(wú)氣體產(chǎn)生，回答下列問題．
（1）寫出下列過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
OA段：
 
；CD段：
 
；
（2）氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量m[Mg（OH）2]=
 
g．
（3）a=
 
；b=
 
．
（4）原溶液中c（NH4+）=
 
；c（Cl-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象．
鋁與酸反應(yīng)的情況．結(jié)果如下：
反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）1251520
3.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡 反應(yīng)劇烈鋁片耗盡
1.5mol/L硫酸均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡產(chǎn)生）
3.0mol/L硫酸均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡產(chǎn)生）
通過上述實(shí)驗(yàn)可知，無(wú)論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無(wú)明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯．
（1）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其主要原因是
 
．
（2）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對(duì)問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？
假設(shè)一：
 

假設(shè)二：
 

（3）通過你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化劑（FeCl3和CuSO4）這個(gè)實(shí)驗(yàn)（關(guān)于催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）也需要改進(jìn)，才具有說(shuō)服力，應(yīng)怎樣改進(jìn)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)分類組合正確的是（　�。�
ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)HClFeCl3H2SO4Ca（OH）2
弱電解質(zhì)HFH2SO3BaSO4HI
非電解質(zhì)CO2CuH2OCH4
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案