下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧	⑩
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④

（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是（寫序號），得電子能力最強的原子是（寫元素符號），失電子能力最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）⑦、⑨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為：、
（4）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式．
（5）①和⑤兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：．
②和⑨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（6）寫出⑦、⑧、⑨元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式并按穩(wěn)定性由強到弱排序：．

A、B、C三種短周期元素在周期表中相對位置如表格：

A
		B	C

（1）A與C形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機溶劑，則A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序是：＞＞（用化學(xué)式表示）．
（2）單質(zhì)X、Y分別由C、B兩種元素形成．標準狀況下，X的密度為3.17g/L．Z是一種強堿，焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍色鈷玻璃），X、Y、Z有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①寫出X與Z反應(yīng)的離子方程式．
②已知丙能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅褪色的氣體．丁的化學(xué)式為．
③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色．寫出該反應(yīng)的離子方程式．

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號：①，⑥，⑦，?．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是．（填元素符號）
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是（寫化學(xué)式，下同），堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：、、．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是，原子半徑最大的是．
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是，怎樣用化學(xué)實驗證明？答：．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6L H₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．回答下列問題：
（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是．
（2）B的最高價氧化物化學(xué)式為，C的元素名稱為．
（3）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為．

現(xiàn)有①鐵片 ②NaCl晶體 ③氨水 ④無水醋酸 ⑤液態(tài)SO₂ ⑥鹽酸 ⑦H₂SO₄⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是．

短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為23．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M是地殼中含量最高的金屬元素．
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖，X、Y形成的含18電子的化合物的電子式，用電子式表示由W、Z形成的只含離子鍵的化合物的形成過程．
（2）Y、Z、M原子半徑由大到小的順序（用元素符號表示），Y的氫化物穩(wěn)定性N的氫化物穩(wěn)定性（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）X和Z組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是（填化學(xué)式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN^-氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為：．
（4）由以上元素中兩種或多種組成的化合物A、B、C、D有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A溶液顯堿性，可促進水的電離，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因，寫出A與D反應(yīng)的離子方程式．

已知A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，試回答下列問題：
（1）該元素的基態(tài)原子有個能層充有電子．
（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號；．
（3）指出元素A在周期表中的位置．
（4）指出元素A的最高化合價．
（5）A的氫化物分子中共價鍵的類型可能有．
①s-pσ鍵    ②p-pσ鍵    ③s-s σ鍵    ④p-pπ鍵．

直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣．硫酸鈣可在圖中所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器中與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的．
請回答下列問題：
（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有．
A．溫室效應(yīng)     B．酸雨      C．粉塵污染      D．水體富營養(yǎng)化
（2）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間二氧化碳以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為．
②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為．
（3）已知1mol CH₄在燃料反應(yīng)器中完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時吸收160.1kJ，1mol CH₄在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱802.3kJ．寫出空氣反應(yīng)器中發(fā)生的熱化學(xué)方程式：．

表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

主   族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	?					?

（1）．寫出下列元素符號：①⑥
（2）．在①～?元素中，金屬性最強的元素是，非金屬性最強的元素是，最不活潑的元素是，最高價氧化物具有兩性的化合物是，最高價氧化物對應(yīng)水化物具有兩性的物質(zhì)與強堿反應(yīng)的離子方程式（均用元素符號作答）
（3）．元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）．第三周期中原子半徑最大的元素是（填序號），跟它同周期主族元素原子半徑最小的元素是（填序號），它們可以形成（填離子或共價）化合物．
（5）元素③⑦與氫元素形成的一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有．

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求，依靠理論知識做基礎(chǔ)．試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達式為：K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

，它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=；二甲醚（CH₃OCH₃）直接作燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質(zhì)為酸性，該電池的負極反應(yīng)為．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．對反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖甲所示．下列說法正確的是．
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
（5）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃，25℃時，將m mol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加n L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將（填”正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為mol?L^-1．（NH₃H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2×10^-5mol?L^-1）
（6）某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂來制備硫酸，裝置如圖乙所示，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①溶液中H⁺的移動方向由 極到極；（用A、B表示）
②B電極的電極反應(yīng)式為．