Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①

 

，⑥

 

，⑦

 

，?

 

．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

 

，最活潑的非金屬元素是

 

，最不活潑的元素是

 

．（填元素符號(hào)）
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是

 

（寫(xiě)化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是

 

，呈兩性的氫氧化物是

 

，寫(xiě)出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

、

 

、

 

．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是

 

，原子半徑最大的是

 

．
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

 

，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①為C、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為P、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、⑿為Br；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（3）F元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，F(xiàn)元素外，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（5）金屬性越強(qiáng)，化學(xué)性質(zhì)越活潑；可以根據(jù)金屬單質(zhì)與水的反應(yīng)進(jìn)行證明．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為C、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為P、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、⑿為Br，故答案為：N；Si；S；Ca；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故最活潑的金屬為K，最活潑非金屬性為F；稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：K；F；Ar；
（3）F元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，F(xiàn)元素外，上述元素中Cl非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸HClO₄的酸性最強(qiáng)；上述元素中，K的金屬性最強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)，Al（OH）₃是兩性氫氧化物；三者之間發(fā)生的反應(yīng)方程式為：KOH+HClO₄=KClO₄+H₂O、KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O、3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；KOH+HClO₄=KClO₄+H₂O、KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O、3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故F原子半徑最小，K原子半徑最大，故答案為：F；K；
（5）同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，化學(xué)性質(zhì)越活潑，故活潑性Na＞Mg；可以利用單質(zhì)與水的反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)方法為：Na與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，Mg與冷水不反應(yīng)，與沸水反應(yīng)迅速，
故答案為：Na；Na與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，Mg與冷水不反應(yīng)，與沸水反應(yīng)迅速．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度不大，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較方法．