Question

短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為23．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M是地殼中含量最高的金屬元素．
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖

 

，X、Y形成的含18電子的化合物的電子式

 

，用電子式表示由W、Z形成的只含離子鍵的化合物的形成過(guò)程

 

．
（2）Y、Z、M原子半徑由大到小的順序

 

（用元素符號(hào)表示），Y的氫化物穩(wěn)定性

 

N的氫化物穩(wěn)定性（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）X和Z組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是

 

（填化學(xué)式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN^-氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為：

 

．
（4）由以上元素中兩種或多種組成的化合物A、B、C、D有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A溶液顯堿性，可促進(jìn)水的電離，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因

 

，寫(xiě)出A與D反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序數(shù)依次增大，Z的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；X的原子半徑比Y的小，結(jié)合原子序數(shù)可知，X只能處于第一周期，故X為H元素；X與W同主族，W原子序數(shù)大于O，故W為Na；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al；所以原子最外層電子數(shù)之和為23，則Y、N最外層電子數(shù)之和=23-1-6-1-3=12，Z的原子序數(shù)小于O，可知Y最外層電子數(shù)為5、N最外層電子數(shù)為7，故Y為N元素、N為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序數(shù)依次增大，Z的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；X的原子半徑比Y的小，結(jié)合原子序數(shù)可知，X只能處于第一周期，故X為H元素；X與W同主族，W原子序數(shù)大于O，故W為Na；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al；所以原子最外層電子數(shù)之和為23，則Y、N最外層電子數(shù)之和=23-1-6-1-3=12，Z的原子序數(shù)小于O，可知Y最外層電子數(shù)為5、N最外層電子數(shù)為7，故Y為N元素、N為Cl元素，
（1）M為Al，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，X、Y形成的含18電子的化合物為N₂H₄，電子式為，W、Z形成的只含離子鍵的化合物為Na₂O，用電子式表示其形成過(guò)程為：，
故答案為：；；；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Al＞N＞O；
非金屬性N＜Cl，Y的氫化物穩(wěn)定性＜N的氫化物穩(wěn)定性，
故答案為：Al＞N＞O；＜；
（3）H和O組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是H₂O₂，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN^-氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為：H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃↑，
故答案為：H₂O₂；H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃↑；
（4）由以上元素中兩種或多種組成的化合物A、B、C、D有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A溶液顯堿性，可促進(jìn)水的電離，可推知A為偏鋁酸鈉、B為HCl、C為氫氧化鋁、D為氯化鋁，用離子方程式表示氯化鋁溶液顯堿性的原因：AlO₂^-+2H₂O Al（OH）₃+OH^-，A與D反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4 Al（OH）₃↓，
故答案為：AlO₂^-+2H₂O Al（OH）₃+OH^-；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4 Al（OH）₃↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物推斷，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．