按官能團的不同可以對有機物進行分類，請指出下列有機物的官能團及種類，填在橫線上．
CH₃CH₂CH₂C OOH，； ，；
，；，；
CH₃CH₂CHO，；CH₃-O-CH₃，．

現(xiàn)有濃度為0.1mol?L^-1的五種電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃   ②NaHCO₃③NaAlO₂   ④CH₃COONa    ⑤NaOH
（1）已知：AlO

- 2

+HCO

- 3

+H₂O═Al（OH）₃↓+CO

2- 3

這五種溶液的pH由小到大的順序是（填編號）；
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是（填編號）；
（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.20	0.20	pH=a
乙	0.10	0.10	pH=8.00

不考慮乙組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸；
乙組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=mol/L．求出該混合溶液中下列算式的值．
c （Na⁺）-c （A^-）=
（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）在25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水�、�100mL 0.3mol?L^-1AgNO₃溶液�、�100mL 0.1mol?L^-1 MgCl₂溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag⁺濃度由大到小的順序為（填序號）．

在2L的密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）已知：K_300℃＞K_350℃，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)．
（2）如圖表示NO₂的變化的曲線是．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=．
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是．
a．v（NO₂）=2v（O₂）          b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）        d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）5s時向2L容器加入少量NO₂重新達到平衡后NO體積分?jǐn)?shù)（選填變大、變小、不變）．
（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是．
a．及時分離出NO₂氣體 b．適當(dāng)升高溫度c．增大O₂的濃度 d．選擇高效催化劑．

表為元素周期表的一部分，請參照①～⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為（填離子符號）；②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學(xué)式）．
（2）工業(yè)上，用②的單質(zhì)在電爐中還原⑦的氧化物得到含有少量雜質(zhì)的單質(zhì)⑦，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）⑦的最高價氧化物的化學(xué)性質(zhì)不活潑．它是一種酸性氧化物，能與①④⑤組成物質(zhì)的溶液緩慢反應(yīng)，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）⑤、⑥兩元素相比較，金屬性較強的是（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是（填序號）．
A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．比較這兩種元素最高價氧化物的水化物的堿性
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的是（填序號，下同），屬于同素異形體的是，互為同系物的是，屬于同分異構(gòu)體的是，屬于同種物質(zhì)的是．
A、O₂和O₃  B、

12 6

C和

13 6

C    C、CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）₂
D、CH₃CH₂CH₂CH（C₂H₅）CH₃和CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃

（1）當(dāng)水蒸氣通過紅熱的鐵時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，在反應(yīng)中鐵元素化合價，發(fā)生反應(yīng)，鐵表現(xiàn)出較強的．若有8.4g鐵發(fā)生反應(yīng)，則生成氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L．
（2）因為多數(shù)金屬單質(zhì)有較強的，所以自然界中的大多數(shù)金屬以態(tài)存在，只有極少數(shù)極不活潑的金屬如等以態(tài)存在．

計算正確得數(shù)并填空．
（1）在KCl、ZnCl₂、ZnSO₄三種鹽配成的混合溶液中，已知K⁺為0.1mol、Zn²⁺為0.25mol，Cl^-為0.2mol，則SO₄^2-為mol．
（2）CO和CO₂混合氣體48g，充入適量O₂使CO完全燃燒后所得CO₂共為33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積），則原混合氣體中CO和CO₂體積比為，相同條件下，該混合氣體反應(yīng)前后體積變化（填“有”或“無”）．
（3）現(xiàn)有CuSO₄和H₂SO₄的混合液200mL，其中CuSO₄的含量為160g?L^-1，H₂SO₄的濃度為0.5mol?L^-1．若將這種溶液配成含CuSO₄36g?L^-1、H₂SO₄濃度為1.94mol?L^-1的混合溶液，需要加入密度為1.84g?cm^-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸毫升，配制成的混合溶液的體積是多少毫升．

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素，請按要求填空：

A
			D	E	F	H
C		B	G

（1）上述元素的單質(zhì)中硬度最高的是（填名稱）．
（2）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，原因是．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其化學(xué)式為；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）H元素在周期表中的位置是第周期族元素．
（5）G元素的原子半徑F元素的原子半徑（填“大于”或“小于”）．
（6）“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由表中的（填字母序號）元素組成的．
（7）C、B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性較強的是（填化學(xué)式）．寫出C、B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式．

電解質(zhì)是依據(jù)在“熔”或“溶”情況下能否導(dǎo)電而對化合物的一種分類．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO₃　③液態(tài)醋酸�、芄�⑤BaSO₄晶體�、藜冋崽恰、呔凭�　⑧熔融KNO₃�、酧₂
請回答下列問題（用序號填寫）：
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是．
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是．
（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是．
（4）以上物質(zhì)溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是．
（5）以上物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是．

（1）填“＜”或“＞”
①酸性：H₂CO₃H₂SiO₃；H₂SiO₃H₃PO₄
②堿性：Ca（OH）₂Mg（OH）₂；Mg（OH）₂Al（OH）₃
（2）結(jié)論：同周期元素，從左到右，金屬性減弱，非金屬性；同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，金屬性．