(1)當水蒸氣通過紅熱的鐵時,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,在反應(yīng)中鐵元素化合價
 
,發(fā)生
 
反應(yīng),鐵表現(xiàn)出較強的
 
.若有8.4g鐵發(fā)生反應(yīng),則生成氫氣標準狀況下的體積是
 
L.
(2)因為多數(shù)金屬單質(zhì)有較強的
 
,所以自然界中的大多數(shù)金屬以
 
態(tài)存在,只有極少數(shù)極不活潑的金屬如
 
等以
 
態(tài)存在.
考點:鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題:幾種重要的金屬及其化合物
分析:(1)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,F(xiàn)e元素的化合價升高,H元素的化合價降低;
(2)金屬在反應(yīng)中失去電子,多以化合態(tài)存在,只有極少數(shù)極不活潑以游離態(tài)存在.
解答: 解:(1)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,該反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)
  △  
.
 
Fe3O4+4H2,F(xiàn)e元素的化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),表現(xiàn)Fe的還原性,由反應(yīng)可知,8.4g鐵發(fā)生反應(yīng),n(Fe)=
8.4g
56g/mol
=0.15mol,生成的氫氣為0.15mol×
4
3
=0.2mol,其標況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
故答案為:3Fe+4H2O(g)
  △  
.
 
Fe3O4+4H2;升高;氧化;還原性;4.48;
(2)金屬在反應(yīng)中失去電子,具有較強的還原性,則以化合態(tài)存在,只有極少數(shù)極不活潑以游離態(tài)存在,如金等,故答案為:還原性;化合;金;游離.
點評:本題考查較綜合,涉及Fe的化學(xué)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)及計算等,綜合性較強,注重高頻考點的考查,題目難度中等,側(cè)重分析與計算能力的考查.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列括號內(nèi)的氣體是需要檢驗的雜質(zhì),檢驗的方法合理的是(  )
A、H2、CO2(CO)
CuO
Ca(OH)2
B、H2(CO2、HCl)
AgNO3溶液
 
Ca(OH)2
C、O2(CO)
△CuO
 
Ca(OH)2
D、CO(H2O、CO2
H2SO4
Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

仔細閱讀下列三段文字
①由稀有氣體元素Xe(氙)與氧元素形成的一種共價化合物XeO3極不穩(wěn)定,易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強氧化性.將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中,溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減。
②將0.08mol KMnO4固體(質(zhì)量為12.64g)加熱一段時間后,收集到a mol O2;向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸,又收集到b mol Cl2,此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中.
③氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程.下面是一個還原過程的反應(yīng)式:Cl2+2e-═2Cl-
回答問題:
(1)試寫出①有關(guān)的離子方程式:
 

(2)請配平②的化學(xué)方程式:
 
KMnO4+
 
HCl-
 
KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O
通過對第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進行推導(dǎo)和計算可得出:a+b的最大值為
 
,a+b最小值為
 

(3)下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過程發(fā)生的物質(zhì)是
 

A. Na2CO3     B.KMnO4    C.XeO3    D.Na2SO3
將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體,可作為一種新型能源.由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚,其中的主要過程包括以下四個反應(yīng):
甲醇合成反應(yīng):
(。〤O(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=-90.1kJ?mol-1
(ⅱ)CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ?mol-1
水煤氣變換反應(yīng):
(ⅲ)CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反應(yīng):
(ⅳ)2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=-24.5kJ?mol-1
回答下列問題:
(1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一,工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是
 
(以化學(xué)方程式表示).
(2)分析二甲醚合成反應(yīng)(Ⅳ)對于CO轉(zhuǎn)化率的影響
 

(3)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物的水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為
 
.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析增加壓強對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響
 

(4)有研究者在催化劑(含Cu-Zn-Al-O和Al2O3)、壓強為5.0MPa的條件下,由H2和CO直接制備二甲醚,結(jié)果如圖所示.其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

苯甲酸是一種食品防腐劑,它是一種片狀晶體,熔點122.4℃,在水中的溶解度如下表:
 
溫度(℃)
 
 
 
25
 
 
50
 
 
95
 
 
溶解度(g)
 
 
氯化鈉 
 
36.0
 
 
37.0
 
 
39.0
 
苯甲酸0.170.956.8
某同學(xué)為了提純某粗苯甲酸樣品(其中混有泥沙和少量的NaCl雜質(zhì)),進行了如下步驟的實驗,請?zhí)顚懴铝锌崭裢瓿蓪嶒灱盎卮鹩嘘P(guān)問題:
(1)室溫時,取樣品約1g放入100mL燒杯中,加入50mL蒸餾水充分攪拌,發(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒溶解,原因是
 

(2)將燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱,待樣品充分溶解后,再加入少量蒸餾水,然后趁熱過濾除去
 
.趁熱過濾的目的是
 

(3)將所得濾液
 
、
 
,使苯甲酸以晶體形式析出,然后過濾、用適量的蒸餾水洗滌兩次,得到苯甲酸晶體.該步驟除去的雜質(zhì)是
 
,如何檢驗該雜質(zhì)是否除盡了?
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按官能團的不同可以對有機物進行分類,請指出下列有機物的官能團及種類,填在橫線上.
CH3CH2CH2C OOH
 
,
 
; 
 
,
 
;
 
,
 
;
 
,
 
;
CH3CH2CHO
 
,
 
;CH3-O-CH3
 
,
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列電解質(zhì)的電離方程式
①H2SO4
 
  ②KNO3
 
 ③Ba(OH)2
 
  ④KClO3
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2.下列關(guān)于這些元素的敘述錯誤的是( 。
A、W、X和Y三種元素組成的化合物,其水溶液呈堿性
B、X和其他三種元素分別形成至少兩種化合物
C、W和X、Z兩種元素分別形成的化合物中,均有直線形分子
D、Z和X、Y兩種元素分別形成的化合物,其水溶液均呈酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在相同條件下,由等體積的H2、N2、CO2三種氣體組成的混合氣體中,CO2的質(zhì)量為Wg,則該混合氣體的總質(zhì)量為( 。
A、
37
22
W g
B、
15
22
W g
C、
20
11
W g
D、
74
9
W g

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