Question

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素，請(qǐng)按要求填空：

A
			D	E	F	H
C		B	G

（1）上述元素的單質(zhì)中硬度最高的是

 

（填名稱(chēng)）．
（2）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，原因是

 

．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其化學(xué)式為

 

；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈

 

性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）H元素在周期表中的位置是第

 

周期

 

族元素．
（5）G元素的原子半徑

 

F元素的原子半徑（填“大于”或“小于”）．
（6）“神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收航天員呼出的CO₂，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由表中的

 

（填字母序號(hào)）元素組成的．
（7）C、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是

 

（填化學(xué)式）．寫(xiě)出C、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：由短周期元素在周期表中位置可知，A為氫、B為Al、C為Na、D為碳、E為氮、F為氧、G為Si、H為氟．
（1）上述元素形成的單質(zhì)為原子晶體的硬度最大；
（2）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（3）A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物為氨氣，氨水呈堿性；
（4）由H元素在周期表中的位置，可知其位于第二周期ⅦA族；
（5）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（6）吸收航天員呼出的CO₂的化合物為過(guò)氧化鈉；
（7）元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答： 解：由短周期元素在周期表中位置可知，A為氫、B為Al、C為Na、D為碳、E為氮、F為氧、G為Si、H為氟．
（1）上述元素中，C元素形成金剛石為原子晶體，硬度最大，故答案為：金剛石；
（2）非金屬性D＞G，故D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，故答案為：D的非金屬性比G強(qiáng)；
（3）A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物為氨氣，分子式為NH₃，氨水呈堿性，故答案為：NH₃；堿；
（4）由H元素在周期表中的位置，可知其位于第二周期ⅦA族，故答案為：二、ⅦA；
（5）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑G＞F，故答案為：大于；
（6）吸收航天員呼出的CO₂的化合物為過(guò)氧化鈉，由表中C、F元素組成，故答案為：C、F；
（7）金屬性Na＞Al，故堿性NaOH＞Al（OH）₃；氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O，故答案為：NaOH；NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．