（1）某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示．
①當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應采用的條件為（選填序號）．
A．升高溫度    B．增大反應物的濃度   C．降低溫度   D．使用催化劑
（2）常溫下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8．
①混合液中pH=8的原因是（用離子方程式表示）
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”）．

現有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，C和D結合生成化合物�。瓸、C、D三種元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如圖：
又知甲、乙、丙分子均含有10個質子．
（1）根據以上條件，可以確定A、B、C、D四種元素中三種，不能被確定的第四種元素是（填寫選項的編號，下同）（①A    ②B    ③C     ④D）
寫出轉化關系圖中已確認的反應的化學方程式：
（2）以下四個補充條件中的任何一個都可以進一步確定第四種元素，其中一個條件推斷出的第四種元素與其余三個條件推斷出的第四種元素不同，這個條件是．依據該條件推斷，第四種元素在周期表中的位置為．
A．化合物甲與丙、乙與丙均能夠發(fā)生反應
B．化合物甲、乙、丙都是無色物質，其中只有甲有刺激性氣味
C．通常情況下乙和丁不發(fā)生反應，若將乙、丁、單質C混合，立即發(fā)生化合反應．
D．單質C和化合物丁不能共存．
（3）按（2）中的另外三個補充條件推斷第四種元素．丙的空間構型為．

在標準狀況下，336mL某氣體的質量為1.065g．試計算該氣體的相對分子質量．

（1）鋁的相對原子質量為27，則其摩爾質量為，若阿伏加德羅常數取N_A，則一個鋁原子的質量約為g．
（2）在標準狀況下，有物質①4g H₂；②33.6L CH₄；③1mol H₂O；④3.01×10²³個O₂．含分子數最多的是（填序號，下同），含原子數最少的是，質量最大的．
（3）溶液、膠體、都是一種物質分散到另一種物質中所形成的（填：混合物或純凈物），都（統(tǒng)）稱為分散系．請舉一個有關膠體的應用或現象的事例：．

某同學為了探究氯氣的有關性質，設計了如圖所示裝置進行實驗：
其中①為飽和食鹽水；②為干燥的紅紙條；③為干燥KI淀粉試紙；④為氫氧化鈉溶液．
請回答：（1）寫出a儀器的名稱；
（2）描述該裝置氣密性的檢查方法；
（3）寫出E中發(fā)生反應的化學方程式；
（4）該同學按他設計的裝置進行實驗，發(fā)現干燥的紅色紙條的顏色也很快褪去．請分析出現此現象的原因：；
（5）D中可能觀察到的現象；
（6）實驗結束時，為了防止倒吸，該同學先將導管從NaOH溶液中移出液面，然后再移去酒精燈，會造成的影響是．

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H（圖1中表示生成1mol物質時的能量）

（1）根據圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式（熱量用E₁、E₂或E₃表示）．
（2）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖2．t₁時改變了某種條件，改變的條件可能是升高了溫度、、（填寫2項）．
（3）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是（填字母序號，下同）．
A.2v（H₂）（逆）=v（CO）（正）
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內CO、H₂、CH₃OH的濃度之比為1：2：1
（4）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2a mol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50%，則該反應的平衡常數為．若此時再向該容器中投入a mol CO、2a mol H₂和a mol CH₃OH，判斷平衡移動的方向是（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）與原平衡相比，CO的物質的量濃度（填增大、不變或減�。�．
（5）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)（見圖3）．A物質的化學式是；該原電池的負極反應式可表示為．

用27.2mL 98%的濃硫酸（ρ=1.84g?cm^-3）配制成500mL的稀硫酸，取100mL該稀硫酸，放入一塊鋅片兩者恰好完全反應（反應前后溶液的體積變化忽略不計）．求：
（1）濃硫酸的物質的量濃度為mol?L^-1
（2）參加反應的鋅的質量為g
（3）生成氣體的體積（標準狀況下）為L
（4）生成ZnSO₄的物質的量濃度為mol?L^-1．

在一定條件下可實現下圖所示物質之間的變化：
孔雀石的主要成分是CuCO₃?Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），受熱易分解．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201401/7/2b973869.png" style="vertical-align:middle" />
（1）CuCO₃?Cu（OH）₂受熱易分解的化學方程式是．
（2）寫出A與過量F反應的離子方程式：．
（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：．
（4）每生成1mol D，同時生成mol E．

重鉻酸銨[（NH₄）₂Cr₂O₇]是一種橘黃色的晶體，常用于石油精煉、制革、印染、煙火、陶瓷等行業(yè)，是一種重要的化工原料．
（1）已知在酸性條件下，重鉻酸鹽有強氧化性．向冷的酸性重鉻酸銨溶液中通入H₂S，
可得到Cr³⁺和S，寫出反應的離子方程式：．
（2）在150℃時，重鉻酸銨迅速呈膨脹式分解，發(fā)生如下主要反應：（NH₄）₂Cr₂O₇=Cr₂O₃+4H₂O+N₂↑，但同時也發(fā)生副反應．某同學設計了如下裝置，探究副反應的生成物：

①裝置中棉花的作用是；加熱前，該同學先通過導管K向試管中通一會N₂，其目的是．

有下列五種物質，①6gH₂ ②0.1molCO₂ ③1.204×10²⁴個HCl ④147gH₂SO₄ ⑤92g乙醇（CH₃CH₂OH）．在這些物質中．
（1）所含分子數最多的是
（2）所含原子數最多的是
（3）質量最大的是．