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在標準狀況下，336mL某氣體的質量為1.065g．試計算該氣體的相對分子質量．
考點：相對分子質量及其計算
專題：計算題
分析：根據n=
V
Vm
=，M=
m
n
進行計算，相對分子質量在數值上與摩爾質量相等．
解答： 解：n=
V
Vm
=
336
22400
=0.015mol，M=
m
n
=
1.065
0.015
=71g/mol，相對分子質量在數值上與摩爾質量相等，故該氣體的相對分子質量為71，
答：該氣體的相對分子質量為71．
點評：本題考查物質的量的相關計算，難度不大．要注意相對分子質量在數值上與摩爾質量相等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）下列推斷錯誤的是（　�。�
A、若A是單質，B和D的反應是OH-+HCO
 
-
3
═H2O+CO
 
2-
3
，則E是一種清潔的能源
B、若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2，其電子式是Na+[]2-Na+
C、若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽
D、若X是Na2CO3，C為含極性鍵的分子，則A一定是氯氣，且D和E能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

質量相同的兩份鋁粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的鹽酸，在同溫同壓下放出氣體的體積比是（　　）
A、1：2B、2：1
C、1：4D、1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有濃度均為0.1mol/L的五種電解質溶液：
A．Na2CO3 B．NaHCO3   C．NaAlO2   D．CH3COONa   E．NaOH
（1）這五種溶液中水的電離程度最大的是
 
（填編號）．
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數時，其pH變化最大的是
 
（填編號）．
（3）將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能夠發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式：
 
．
（4）將CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c（CO32-）+c（HCO 3-）=
 
mol/L（設反應前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下可實現下圖所示物質之間的變化：
孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201401/7/2b973869.png" style="vertical-align:middle" />
（1）CuCO3?Cu（OH）2受熱易分解的化學方程式是
 
．
（2）寫出A與過量F反應的離子方程式：
 
．
（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：
 
．
（4）每生成1mol D，同時生成
 
mol E．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有
 
，CH3OH的熔、沸點比CH4的熔、沸點比高，其主要原因
 
．
（2）某有機物的結構簡式為CH3COOCH2CH（CHO）CH2OH，用*標記出其手性碳原子；要使其失去光學活性，可采用
 
（填反應類型，一個即可），寫出對應的反應方程式
 

（3）利用價層電子對數判斷分子的空間構型：CO32-、H3O+、和ClO4-的空間構型分別為
 
，
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示
 
、
 
，E的大小對該反應的反應熱有無影響？
 
．
（2）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？
 
，理由是
 
；
（3）圖中△H=
 
kJ?mol-1；
（4）如果反應速率v（SO2）為0.05mol?L-1?min-1，則v（SO3）=
 
mol?L-1?min-1；
（5）運用“碰撞理論”說說上述反應在升高溫度時其化學反應速率加快的理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

指出下列鹽的水溶液的酸堿性，若有發(fā)生水解的，請寫出水解的離子方程式．
（1）NH4NO3溶液呈
 
性，
 
；
（2）NaClO溶液呈
 
性，
 
；
（3）CH3COOK溶液呈
 
性，
 
；
（4）Fe2（SO4）3溶液呈
 
性，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、第3周期的元素中，鈉的第一電離能最大
B、最外層都只有一個電子的兩原子的性質一定完全相同
C、元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
D、在同一周期中，隨著原子序數的增大，元素的電負性逐漸減小

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