Question

在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化：
孔雀石的主要成分是CuCO₃?Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），受熱易分解．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：
（1）CuCO₃?Cu（OH）₂受熱易分解的化學(xué)方程式是

 

．
（2）寫(xiě)出A與過(guò)量F反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（4）每生成1mol D，同時(shí)生成

 

mol E．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：孔雀石的主要成分是CuCO₃?Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），受熱易分解的產(chǎn)物為氧化銅、水、二氧化碳，明礬的主要成分是KAl（SO₄）₂?12H₂O，其中的鋁離子能和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉水溶液，所以A為：NaAlO₂，堿式碳酸銅受熱易分解的產(chǎn)物中，只有二氧化碳可以和A反應(yīng)，所以F為CO₂，G為氧化銅，B為氫氧化鋁受熱分解的產(chǎn)物之一，為氧化鋁，電解產(chǎn)物為鋁和氧氣，D為 Al，E為O₂；
（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃?Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），受熱易分解的產(chǎn)物為氧化銅、水、二氧化碳；
（2）明礬的主要成分是KAl（SO₄）₂?12H₂O，鋁離子能和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)；
（3）鋁單質(zhì)在高溫下能置換出氧化銅中的銅；
（4）工業(yè)上采用電解熔融的氧化鋁的方法來(lái)制取鋁，反應(yīng)方程式為：2Al₂O₃

通電  .

4Al+3O₂↑．

解答： 解：孔雀石的主要成分是CuCO₃?Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），受熱易分解的產(chǎn)物為氧化銅、水、二氧化碳，明礬的主要成分是KAl（SO₄）₂?12H₂O，其中的鋁離子能和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉水溶液，所以A為：NaAlO₂，堿式碳酸銅受熱易分解的產(chǎn)物中，只有二氧化碳可以和A反應(yīng)，所以F為CO₂，G為氧化銅，B為氫氧化鋁受熱分解的產(chǎn)物之一，為氧化鋁，電解產(chǎn)物為鋁和氧氣，D為 Al，E為O₂；
（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃?Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），受熱易分解的產(chǎn)物為氧化銅、水、二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCO₃?Cu（OH）₂

△   .

2CuO+CO₂↑+H₂O；
故答案為：CuCO₃?Cu（OH）₂

△   .

2CuO+CO₂↑+H₂O；
（2）明礬的主要成分是KAl（SO₄）₂?12H₂O，其中的鋁離子能和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉水溶液，所以A為：NaAlO₂，堿式碳酸銅受熱易分解的產(chǎn)物中，只有二氧化碳可以和A反應(yīng)，所以F為：CO₂，二氧化碳和偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
故答案為：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）G為氧化銅，B為氫氧化鋁受熱分解的產(chǎn)物之一，為氧化鋁，電解產(chǎn)物為鋁和氧氣，D為 Al，鋁和氧化銅高溫下的反應(yīng)為：3CuO+2Al

高溫  .

3Cu+Al₂O₃，故答案為：3CuO+2Al

高溫  .

3Cu+Al₂O₃；
（4）氧化鋁電解的反應(yīng)為：2Al₂O₃

通電  .

4Al+3O₂↑，屬于氧化還原反應(yīng)，圖中所得G和D都為固體，所以D為鋁，每生成1摩鋁，同時(shí)生成0.75mol的氧氣，故答案為：0.75mol．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道框圖推導(dǎo)題，考查了學(xué)生常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，學(xué)以致用．