欲驗(yàn)證某溶液中含有較大量的Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-三種離子，如果只取一次該溶液，分別用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)（要求每加入一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子），假設(shè)所加試劑均為足量，則加入試劑的先后順序?yàn)椋▽?xiě)化學(xué)式）、、．

向2L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖甲所示[t₀～15s階段n（B）未畫(huà)出]．圖乙為t₂時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段所改變的外界條件均不同．已知t₃～t₄階段為使用催化劑．觀察如圖，回答以下問(wèn)題：
（1）甲圖中從反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應(yīng)速率為．
（2）圖乙中t₂時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是，t₅時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是．（填序號(hào)）
A、升高溫度        B、增大反應(yīng)物濃度     C、使用催化劑       D、減少體系壓強(qiáng)
（3）圖乙中表示平衡混合物中，在這四個(gè)階段中C的物質(zhì)的量最高的一段時(shí)間是．（填序號(hào)）：
A、15s-t₂時(shí)段   B、t₃-t₄時(shí)段   C、t₄-t₅時(shí)段     D、t₆以后
（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：，正反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（5）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入的B的物質(zhì)的量為．

將12mol/L的鹽酸（ρ=1.19g/cm³）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸（ρ=1.10g/cm³），求需加水的體積．

“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的試管裝入另一試管中，經(jīng)組裝來(lái)完成原來(lái)需要兩只或更多試管進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)．因其有許多優(yōu)點(diǎn)，近年來(lái)被廣泛開(kāi)發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中．下面這個(gè)實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，實(shí)驗(yàn)裝置中，小試管中部有沾上無(wú)水硫酸銅粉末的脫脂棉．請(qǐng)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并回答下列問(wèn)題：
（1）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能觀察到的現(xiàn)象為：
①燒杯A中；
②小試管中；
③燒杯B中；
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在操作上要特別注意的問(wèn)題是：；
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
ⅠⅡⅢ．

把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）．2min時(shí)生成0.3mol W，此時(shí)測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L^-1?min^-1．
試計(jì)算：
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為mol?L^-1?min^-1．
（2）計(jì)算n值和2min末時(shí)Y的濃度（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）．

25℃時(shí)，有下列五種溶液：
①0.1mol/L CH₃COOH溶液     ②pH=13NaOH溶液      ③0.05mol/L H₂SO₄      ④0.1mol/L Na₂CO₃溶液       ⑤含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液
請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
（1）溶液④的pH＞7，其原因是（用離子方程式表示）
（2）在上述①至④四種溶液中，pH最小的為（填序號(hào)）
（3）將該溫度下a mL的溶液②與b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=
（4）在溶液⑤中分別放入：A．．10mL蒸餾水； B．50mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；
C．60mL 0.1mol?L^-1AlCl₃溶液；D．100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液．充分?jǐn)嚢韬螅珹g⁺濃度最小的是（填序號(hào)）

乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）乙烯的電子式．
（2）下列物質(zhì)中，不能通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是．
A．CH₃CH₃B．CH₃CHCl₂
C．CH₃CH₂OHD．CH₃CH₂Br
（3）已知 2CH₃CHO+O₂ 

催化劑

△

 2CH₃COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

利用反應(yīng)Zn+2Fe³⁺═Zn²⁺+2Fe²⁺設(shè)計(jì)一個(gè)帶鹽橋的原電池．并在方框內(nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖．并指出正極材料為，電極反應(yīng)式為，負(fù)極材料為，電極反應(yīng)式為．此裝置中鹽橋的作用是．

已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出F的電子式：
（2）①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為
　　 ②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）①請(qǐng)用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性
     ②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="doi4qhw" class='quizPutTag' contenteditable='true'>