已知Na₃PO₄是電解質，在水溶液中電離成Na⁺和PO₄^3-．
（1）請寫出Na₃PO₄在水溶液中的電離方程式．
（2）將82gNa₃PO₄溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na⁺的物質的量為多少？

將下列家庭常用藥物與相應作用連線

（1）¹⁸O^2-離子結構示意圖，質量相等的O₃和O₂中，原子個數之比為；
（2）某硫原子的質量是a g，¹²C原子的質量是b g，若N_A只表示阿伏加德羅常數的數值，則該硫原子的相對原子質量為，m g該硫原子的物質的量為mol；
（3）19g 某二價金屬的氯化物ACl₂ 中含有0.4molCl^-，ACl₂的摩爾質量．

已知有CO₂和CO組成的混合氣體共10g，標況下體積為6.72L，求CO₂和CO的物質的量分別是多少？

（1）已知甲醇在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g^-1，則甲醇的標準燃燒熱的熱化學方程式為．
（2）將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設計成燃料電池，該電池正極反應式為．
（3）如圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據圖回答：①圖中a、b、c處物質名稱分別是：a；b；c．
②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學反應方程式為．
（4）反應2A   B+C 在某一溫度時達到平衡．
①若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是熱反應；
②若B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈態(tài)；
③若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為態(tài)，C為態(tài)．

如圖為用惰性電極電解CuCl₂溶液，并驗證其產物的實驗裝置，回答下問題：
（1）惰性電極Ⅰ為電解池的（選填“陰”或“陽”，下同）極．
（2）反應開始一段時間后，惰性電極Ⅰ上實驗現(xiàn)象為KI-淀粉溶液會變色．
（3）惰性電極Ⅱ上發(fā)生的電極反應為
（4）該電解反應方程式為
（5）可以將惰性電極Ⅰ換為
A．銅棒              B．鐵棒            C．鈉塊．

已知某單質A在一定條件下能實現(xiàn)如下的轉化：A

+O2

B

+O2

C

+H2O

D
（1）若A在常溫下是氣體，其氫化物的水溶液能使酚酞溶液變紅，則A是（寫化學式），該氫化物中A元素的化合價為
（2）若A在常溫下是黑色固體，C使澄清石灰水變渾濁，則D是（寫化學式）
（3）若A在常溫下是銀白色固體，灼燒時產生黃色火焰，則C是（寫名稱）
（4）若A在常溫下是黃色固體，D的濃溶液能使蔗糖變黑，
1推出B是（寫化學式）；
2寫出B→C的反應方程式：；
3若將B通入A的氫化物水溶液中，能觀察到現(xiàn)象，化學方程式為：；該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為：
4若將B通入BaCl₂溶液中，未見有沉淀生成，若要使其產生沉淀，可往溶液中再通入一定量的某氣體，該氣體可能是（填編號）
A、H₂      B、Cl₂       C、NH₃       D、CO．

如圖中的①、②、③、④分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D分別是實際操作時，各漏斗的下部插入容器的示意圖．請根據實際使用操作時上述漏斗的使用范圍和它們形狀，指出①、②、③、④分別與A、B、C、D中的哪一種或幾種相匹配？
①與、②與、③與、④與．

我國已投入大量資金對飲用水設施進行全面改造，而合格的飲用水，離不開對水源進行澄清、過濾、消毒等處理．
（1）自來水廠消毒池中的氯（HClO或Cl₂）含量控制在0.5～1.0mg?L^-1時，消毒效果最好，下表是連續(xù)5天的同一時間消毒池中的氯含量．

日   期	1號	2號	3號	4號	5號
氯含量/mg?L-1	1.0	0.8	0.3	0.5	0.6

則你認為上表中天氣最炎熱的日期是，理由是（用必要的文字和化學方程式說明）．
（2）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，現(xiàn)根據氯水與如圖四種物質發(fā)生的反應確定氯水的成分，圖中a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且反應中氯水均過量．
①實驗前觀察到氯水呈淡黃綠色，證明氯水中含有（填化學式）．b部分發(fā)生反應的化學方程式為．
②反應a中，觀察到有氣泡產生，證明氯水中含有（填離子符號，下同），反應C可證明氯水中存在．
③描述反應d的現(xiàn)象．

向300克7.5%的碘化鈉溶液中，通入一定量的氯氣，完全反應后蒸干，并加熱至質量不變，得到17.5克固體物質，計算有多少克氯氣參加反應？（結果保留三位有效數字）