Question

如圖為用惰性電極電解CuCl₂溶液，并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置，回答下問題：
（1）惰性電極Ⅰ為電解池的

 

（選填“陰”或“陽”，下同）極．
（2）反應(yīng)開始一段時間后，惰性電極Ⅰ上實驗現(xiàn)象為

 

KI-淀粉溶液會變

 

色．
（3）惰性電極Ⅱ上發(fā)生的電極反應(yīng)為

 

（4）該電解反應(yīng)方程式為

 

（5）可以將惰性電極Ⅰ換為

 

A．銅棒              B．鐵棒            C．鈉塊．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：由裝置圖可知KI淀粉溶液可用于檢驗氯氣，Ⅱ為陽極，生成氯氣，電極方程式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，進而發(fā)生Cl₂+2KI=2KCl+I₂，Ⅰ為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，以此解答該題．

解答： 解：（1）由裝置圖可知KI淀粉溶液可用于檢驗氯氣，則Ⅱ為陽極，Ⅰ為陰極，在故答案為：陰；
（2）反應(yīng)開始一段時間后，Ⅰ為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，可觀察到析出紅色物質(zhì)，Ⅱ為陽極，生成氯氣，電極方程式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，進而發(fā)生Cl₂+2KI=2KCl+I₂，可觀察到KI-淀粉溶液會變藍色，
故答案為：析出紅色物質(zhì)；藍；
（3）惰性電極Ⅱ為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故答案為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；
（4）電解氯化銅，陽極生成氯氣，陰極析出銅，電解總方程式為CuCl₂

電解  .

Cu+Cl₂↑ 或 Cu²⁺+2Cl^-

電解  .

Cu+Cl₂↑，
故答案為：CuCl₂

電解  .

Cu+Cl₂↑ 或 Cu²⁺+2Cl^-

電解  .

Cu+Cl₂↑；
（5）Ⅰ為陰極，可為鐵、銅等金屬，由于鈉的性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)，則不能用鈉作陰極，故答案為：AB．

點評：本題考查綜合考查電化學(xué)知識，側(cè)重于電解的原理和考查與應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點，注意把握電極方程式的書寫，難度不大．