Question

已知Na₃PO₄是電解質(zhì)，在水溶液中電離成Na⁺和PO₄^3-．
（1）請寫出Na₃PO₄在水溶液中的電離方程式．
（2）將82gNa₃PO₄溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na⁺的物質(zhì)的量為多少？

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,電離方程式的書寫

專題：計算題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）磷酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離；
（2）根據(jù)n=

m

M

計算磷酸鈉的物質(zhì)的量，再結(jié)合磷酸鈉的構(gòu)成計算鈉離子的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）磷酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，所以其電離方程式為：Na₃PO₄=3Na⁺+PO₄^3-，
答：磷酸鈉的電離方程式為：Na₃PO₄=3Na⁺+PO₄^3-；
（2）磷酸鈉的物質(zhì)的量n=

m

M

=

82g

164g/mol

=0.5mol，每個磷酸鈉化學式中含有3個鈉離子，所以n（Na⁺）=3n（PO₄^3-）=1.5mol，
答：溶液中Na⁺的物質(zhì)的量為1.5mol．

點評：本題考查了電離方程式的書寫、物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確電解質(zhì)的強弱即可寫出其電離方程式，注意強弱電解質(zhì)電離方程式的區(qū)別，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成計算鈉離子的物質(zhì)的量即可，難度不大．