粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl₃，經(jīng)提純后再用H₂還原：SiHCl₃（g）+H₂（g）?Si（s）+3HCl（g）不同溫度及不同n（H₂）/n（SiHCl₃）時，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖；
①X是（填“H₂”、“SiHCl₃”）．
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K（1150℃）K（950℃）（選填“＞”、“＜”、“=”）

下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素，請回答下列問題：

（1）寫出j在周期表中的位置．
（2）o、i、p三種元素之間能以原子個數(shù)之比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)．請寫出i、p的互化物與f、l形成的化合物等物質(zhì)的量反應(yīng)時的化學方程式：．
（3）假設(shè)NH₄⁺是“元素NH₄”的陽離子，則“元素NH₄”在周期表中的位置應(yīng)該是；NH₄的碳酸鹽應(yīng)（填“易”或“不易”）溶于水．

X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大．Y、Z、W、P位于同一周期．X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標況下均為33.6L．W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半．
（1）Y在周期表中的位置是；X的氫化物與P的氫化物接近時的現(xiàn)象是．
（2）W與P可形成原子個數(shù)比為1：2的化合物，其電子式為．
（3）Y與P形成的化合物溶液顯性；用離子反應(yīng)方程式表示顯這種性質(zhì)的原因．
（4）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是（填化學式）．
（5）X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色．寫出此三氟化物與水反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式，若0.6molX的三氟化物完全與 水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為個．

我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務(wù)．

（1）被稱作海洋元素的是（寫元素符號）．
（2）工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的有關(guān)反應(yīng)的化學方式：．
（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1：
①步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學方程式，．
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為圖2中．

亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O₂ 的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血．下面是一種常見補鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e²⁺ 33%-36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同學設(shè)計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe²⁺并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是、Fe³⁺+SCN^-═[Fe（SCN）]²⁺．
（2）加入KSCN后溶液變淡紅色，說明溶液中有少量Fe³⁺．該離子存在的可能原因．
A．藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價鐵的形式存在
B．在制藥過程中生成少量三價鐵         
C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
（3）向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說明Vc有性．
（二）乙同學采用酸性高錳酸鉀標準液滴定法測定該藥品是否合格，原理：5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+2Mn²⁺+4H₂O．準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2，配成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol?L^-1的KMnO₄ 溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．
（4）該實驗中的試劑2與甲同學設(shè)計實驗中的試劑1都可以是（填編號）．
A．蒸餾水    B．稀鹽酸    C．稀硫酸    D．稀硝酸
（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是（填編號）．

（6）經(jīng)計算該藥品中鐵元素的百分含量為．

霧霾天氣嚴重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．
（1）氮、氧元素非金屬性較強的是．
（2）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖1所示：
①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為．
②用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c（NO₂）/c（NO）對應(yīng)的脫氮率如圖2所示，脫氮效果最佳的c（NO₂）/c（NO）=．當NO₂與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，用氨脫氮，每生成1molN₂放出的熱量為QkJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式．
（3）海水具有良好的吸收SO₂的能力，其吸收過程如下：
①SO₂溶于海水生成H₂SO₃，H₂SO₃最終會電離出SO₃^2-，SO₃^2-可以被海水中的溶解氧氧化為SO₄^2-．海水的pH會（填“升高”、“不變”或“降低”）．
②SO₂和O₂在H₂SO₄溶液中可以構(gòu)成原電池，其負極反應(yīng)式是．
（4）碲（Te）為ⅥA族元素，是當今高新技術(shù)新材料的主要成分之一．工業(yè)上可將SO₂通入TeCl₄的酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學方程式是．

研究CO₂與CH₄的反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為CO和H₂，對減緩燃料危機，減小溫室效應(yīng)具有重要的意義．
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H═-566KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H═-484KJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H═-890KJ/mol
則：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂ （g）△H═．
（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的甲烷和二氧化碳，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂ （g），測得甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖1所示．
①下列事實能說明該反應(yīng)一定達到平衡的是．
a．CO₂的濃度不再變化
b．v（CH₄）_正=2v（CO）_逆
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
d．CO與H₂的物質(zhì)的量比為1：1
②據(jù)圖可知，p₁、p₂、p₃、p₄由大到小的順序是．
③在壓強為p₄、1100°C的條件下，該反應(yīng)5min時達到平衡X點，則CO表示該反應(yīng)的速率為，此時H₂的體積分數(shù)為，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為．
④其它條件不變，將溫度升高，請在圖2中把該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的變化趨勢畫出．
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交警常用“司機飲酒檢測儀”檢查司機是否酒后駕車，其原理是硫酸酸化的重鉻酸鹽（Cr₂O₇^2-橙紅色）和乙醇反應(yīng)生成鉻鹽（Cr³⁺綠色）和乙酸等．重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）在工業(yè)中有很廣泛的應(yīng)用，常用來制備金屬鉻．方法如下：
將鉻鐵礦[主要成分Fe（CrO₂）₂]與純堿、氧氣高溫焙燒，除雜、酸化，得到重鉻酸鈉，碳和重鉻酸鈉在高溫下反應(yīng)生成Cr₂O₃、Na₂CO₃和CO，Cr₂O₃再經(jīng)鋁熱法還原，即可制得金屬鉻．請回答：
（1）硫酸酸化的K₂Cr₂O₇和乙醇反應(yīng)的化學方程式是．
（2）寫出碳和重鉻酸鈉高溫反應(yīng)的化學方程式．
（3）寫出Cr₂O₃經(jīng)鋁熱法還原制得金屬鉻的化學方程式是．
（4）硫酸酸化的Na₂Cr₂O₇和FeSO₄反應(yīng)，生成Cr³⁺等，該反應(yīng)的離子方程式是．
（5）某Na₂Cr₂O₇樣品2.00g恰好和4.56gFeSO₄完全反應(yīng)，該樣品的純度為．

實驗一：向含10mol KI的硫酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液．整個過程中含碘物質(zhì)與加入高錳酸鉀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，已知酸性條件下MnO₄^-轉(zhuǎn)變?yōu)镸n²⁺．
（1）a→b過程中，被氧化的元素為，b點生成的含碘物質(zhì)為，轉(zhuǎn)移電子mol．
（2）寫出b→c過程的離子反應(yīng)方程式．
實驗二：向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液，迅速反應(yīng)放出大量氣泡，溶液呈棕色．
查閱資料知，反應(yīng)過程如下：①H₂O₂+2KI+H₂SO₄→I₂+K₂SO₄+2H₂O；②H₂O₂+I₂→2HIO；③H₂O₂+2HIO→I₂+O₂↑+2H₂O
（3）上述實驗過程中，I₂起到了的作用．
（4）試判斷，酸性條件下HIO、H₂O₂、O₂三種物質(zhì)氧化性的強弱（填化學式．

現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物a g，與100mL鹽酸反應(yīng)．（題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示）
（1）該混合物中NaHCO₃與KHCO₃的物質(zhì)的量之比為；
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量的計算式為mol；（不需要化簡）
（3）如果鹽酸過量，生成CO₂的體積的計算式為L；（不需要化簡）
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO₂的體積，還需要知道；
（5）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等質(zhì)量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO₂的體積[V（CO₂）]范圍是．（不需要化簡）