Question

交警常用“司機(jī)飲酒檢測儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車，其原理是硫酸酸化的重鉻酸鹽（Cr₂O₇^2-橙紅色）和乙醇反應(yīng)生成鉻鹽（Cr³⁺綠色）和乙酸等．重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）在工業(yè)中有很廣泛的應(yīng)用，常用來制備金屬鉻．方法如下：
將鉻鐵礦[主要成分Fe（CrO₂）₂]與純堿、氧氣高溫焙燒，除雜、酸化，得到重鉻酸鈉，碳和重鉻酸鈉在高溫下反應(yīng)生成Cr₂O₃、Na₂CO₃和CO，Cr₂O₃再經(jīng)鋁熱法還原，即可制得金屬鉻．請回答：
（1）硫酸酸化的K₂Cr₂O₇和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（2）寫出碳和重鉻酸鈉高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）寫出Cr₂O₃經(jīng)鋁熱法還原制得金屬鉻的化學(xué)方程式是

 

．
（4）硫酸酸化的Na₂Cr₂O₇和FeSO₄反應(yīng)，生成Cr³⁺等，該反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（5）某Na₂Cr₂O₇樣品2.00g恰好和4.56gFeSO₄完全反應(yīng)，該樣品的純度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計算,氧化還原反應(yīng)

專題：計算題,氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）由于K₂Cr₂O₇在酸性條件下有很強(qiáng)的氧化性，而乙醇具有還原性，能夠被氧化成CH₃COOH；
（2）由題意可知碳和重鉻酸鈉在高溫下反應(yīng)生成Cr₂O₃、Na₂CO₃和CO，結(jié)合反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子守恒，原子個數(shù)守恒配平方程式；
（3）三氧化二鉻與鋁在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成鉻與三氧化二鋁；
（4）Na₂Cr₂O₇和在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠?qū)�亞鐵離子氧化成三價鐵離子，本身被還原生成三價鉻離子；
（5）依據(jù)方程式Na₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+3Fe₂（SO₄）₃+7H₂O+Na₂SO₄計算解答．

解答： 解：（1）硫酸酸化的K₂Cr₂O₇和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3C₂H₆O+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CH₃COOH+2Cr₂（SO₄）₃+11H₂O+2K₂SO₄；
故答案為：3C₂H₆O+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CH₃COOH+2Cr₂（SO₄）₃+11H₂O+2K₂SO₄；
（2）碳和重鉻酸鈉高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂Cr₂O₇）+2C

高溫  .

Cr₂O₃+Na₂CO₃+CO↑；
故答案為：Na₂Cr₂O₇）+2C

高溫  .

Cr₂O₃+Na₂CO₃+CO↑；
（3）三氧化二鉻與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)的方程式為：Cr₂O₃+2Al

高溫  .

2Cr+Al₂O₃；
故答案為：Cr₂O₃+2Al

高溫  .

2Cr+Al₂O₃ ；
（4）Na₂Cr₂O₇和在酸性環(huán)境下與FeSO₄反應(yīng)的離子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
故答案為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
（5）依據(jù)方程式Na₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+3Fe₂（SO₄）₃+7H₂O+Na₂SO₄可知：
Na₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+3Fe₂（SO₄）₃+7H₂O+Na₂SO₄
 262      6×152
  m         4.56g
則m=1.31g；
Na₂Cr₂O₇樣品的百分含量：

1.31g

2.00g

×100%=65.5%；
故答案為：65.5%．

點(diǎn)評：本題以司機(jī)飲酒檢測儀原理為載體考查了物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原方程式的書寫及有關(guān)化學(xué)方程式的計算，題目難度較大，解題關(guān)鍵在于熟悉各種物質(zhì)的性質(zhì)，掌握氧化還原方程式配平方法．