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科目： 來(lái)源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學(xué)方程式
①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H═-242kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-572kJ/mol；
③C（s）+O2（g）═CO（g）△H═-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H═-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H═+802kJ/moL
化學(xué)鍵O=OC-CH-HO-OC-OO-HC-H
鍵能kJ/mol497348436142351463414
回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H═
 
 kJ/moL；
（3）估算出C=O鍵能為
 
kJ/moL；
（4）CH4的燃燒熱△H=-
 
 kJ/moL；
（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃燒效率是90%（注：相當(dāng)于10%的CH4未燃燒），水壺的熱量利用率是70%，則用此燃具和水壺，燒開(kāi)1L水所需要的CH4的物質(zhì)的量為
 
mol[保留到小數(shù)點(diǎn)后2位；已知：c （H2O）═4.2J/（g?℃）]．

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科目： 來(lái)源： 題型：

利用反應(yīng)Fe+CuSO4═Cu+FeSO4制成一個(gè)原電池（正極材料用碳棒），計(jì)算：
（1）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銅多少克？
（2）若消耗CuSO4的體積為100ml，則CuSO4的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目： 來(lái)源： 題型：

120℃時(shí)，氫氣和氧氣的混合氣體共a L，充分反應(yīng)后體積為b L（同溫同壓），氫氣和氧氣的體積各為多少？

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科目： 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖1所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：

（1）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用
 
．
（2）當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過(guò)濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是
 
．
Ⅱ．某課外活動(dòng)小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng)，研究氨氣的性質(zhì)并測(cè)其組成，設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無(wú)色無(wú)味的氣體．實(shí)驗(yàn)前稱取黑色CuO 80g，實(shí)驗(yàn)后得到紅色固體質(zhì)量為68g．則紅色固體成分的化學(xué)式為
 
．
（3）F中讀取氣體體積前，應(yīng)向上或向下移動(dòng)右管，使得左右兩邊液面相平，若無(wú)此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會(huì)導(dǎo)致讀取的氣體體積
 
 （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）．
（4）要想測(cè)得氨氣分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)至少測(cè)量或讀取哪些數(shù)據(jù)
 
（填序號(hào)）．
a．B裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；     b．F裝置實(shí)驗(yàn)前后液面差VL
c．D裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；     d．E裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；
（5）E裝置中濃硫酸的作用是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：
□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O
（2）稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色．該份溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為
 
mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由
 
變?yōu)?div id="p4qxkz5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．該份溶液中還原劑的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．已知A、B、P為氣態(tài)單質(zhì)，X溶液焰色反應(yīng)為黃色，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體，M為紅褐色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C的化學(xué)式為
 
；
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是
 
；
（3）C+F→G的離子方程式是
 
；
（4）G+J→M的離子方程式是
 
；
（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）322g Na2SO4?10H2O的物質(zhì)的量是
 
，其中所含的Na+的物質(zhì)的量是
 
，SO42-的物質(zhì)的量是
 
，所含H2O分子的數(shù)目是
 
個(gè)；將322gNa2SO4?10H2O溶于水配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度是
 
．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCH4物質(zhì)的量為
 
，所含電子物質(zhì)的量為
 
，共含
 
個(gè)H原子．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為1.96g/L，此氣體在標(biāo)況下的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．
（4）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：Na2CO3
 
，Al2（SO4）3
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（1）最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）+Q，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖1，則此反應(yīng)的△H
 
0�。ㄌ睢埃尽薄埃肌被颉�=”）．
（2）常溫下，如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是
 
（選填編號(hào)）．
A．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化　　　　　B．
v(N2)
v(O2)
=2：3
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化　　　　　　　　D．通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
（3）將反應(yīng)生成的混合氣體通入水中即可得氨水．用水稀釋0.1mol?L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是
 
（填字母標(biāo)號(hào)）．
A．c（NH4+）×
c(OH-)
c(NH3?H2O)
　　　B．c（H+）×c（OH-）     C．
c(H+)
c(OH-)

（4）常溫下，在恒壓密閉容器中上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，通入2molN2，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出正（v正）、逆（v逆）反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖．
（5）若平衡時(shí)N2和NH3的濃度之比為
m
n
，保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，此時(shí)N2和NH3的濃度之比
 
m
n
（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖1實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

（1）實(shí)驗(yàn)表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖2A所示，該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用圖2中的
 
（填“B”或“C”）表示．圖A中0一tl段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)操作中，不慎將手指劃破，這時(shí)可從急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是
 
．
（2）今有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：磺�，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用2種方法對(duì)其鑒別．
①
 
；②
 
．

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