Question

（1）322g Na₂SO₄?10H₂O的物質(zhì)的量是

 

，其中所含的Na⁺的物質(zhì)的量是

 

，SO₄^2-的物質(zhì)的量是

 

，所含H₂O分子的數(shù)目是

 

個；將322gNa₂SO₄?10H₂O溶于水配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度是

 

．
（2）標準狀況下33.6LCH₄物質(zhì)的量為

 

，所含電子物質(zhì)的量為

 

，共含

 

個H原子．
（3）標準狀況下，某氣體的密度為1.96g/L，此氣體在標況下的相對分子質(zhì)量為

 

．
（4）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：Na₂CO₃

 

，Al₂（SO₄）₃

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算Na₂SO₄?10H₂O的物質(zhì)的量，根據(jù)n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄?10H₂O）、n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄?10H₂O）、n（H₂O）=10n（Na₂SO₄?10H₂O）、N=nN_A、C=

n

V

進行計算；
（2）根據(jù)n=

V

Vm

計算其物質(zhì)的量，每個甲烷分子中含有10個電子、4個H原子；
（3）標況下，根據(jù)M=ρV_m計算其摩爾質(zhì)量；
（4）碳酸鈉完全電離生成鈉離子和碳酸根離子，硫酸鋁完全電離生成鋁離子和硫酸根離子．

解答： 解：（1）n（Na₂SO₄?10H₂O）=

m

M

=

322g

322g/mol

=1mol，n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄?10H₂O）=2×1mol=2mol、n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄?10H₂O）=1mol、n（H₂O）=10n（Na₂SO₄?10H₂O）=10×1mol=10mol，N（H₂O）=nN_A=10NA，
C（Na₂SO₄）=

n

V

=

1mol

2L

=0.5mol/L，
故答案為1mol；2mol；1mol；10N_A；0.5mol/L；
（2）標況下，甲烷的物質(zhì)的量n=

V

Vm

=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，每個甲烷分子中含有10個電子、4個H原子，則甲烷所含電子的物質(zhì)的量為15mol，n（H）=4n（CH₄）=4×1.5mol=6mol，H原子個數(shù)為6N_A，
故答案為：1.5mol；15mol；6N_A；
（3）標況下，該氣體摩爾質(zhì)量M=ρV_m=1.96g/L×22.4L/mol=44g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以其相對分子質(zhì)量為44，故答案為：44；
（4）碳酸鈉完全電離生成鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，硫酸鋁完全電離生成鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為 Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，故答案為：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．

點評：本題考查物質(zhì)的量的有關計算、電離方程式的書寫等知識點，知道有關物質(zhì)的量公式中各個物理量的關系即可解答，注意化學式中各種微粒個數(shù)之比等于其系數(shù)之比，題目難度不大．