Question

利用反應(yīng)Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄制成一個原電池（正極材料用碳棒），計算：
（1）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銅多少克？
（2）若消耗CuSO₄的體積為100ml，則CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,氧化還原反應(yīng)

專題：計算題,氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）由反應(yīng)可知，生成1molCu轉(zhuǎn)移2mol電子，以此計算；
（2）n（Cu）=n（CuSO₄），結(jié)合c=

n

V

計算．

解答： 解：（1）由Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄～2e^-可知，生成1molCu轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銅為1mol×

1

2

×64g/mol=32g，
答：生成Cu為32g；
（2）n（Cu）=n（CuSO₄）=0.5mol，則c（CuSO₄）=

0.5mol

0.1L

=5 mol∕L，答：CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子與物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．