下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IV A	V A	VI A	VII A	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素名稱）；
（2）Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；
（4）C和N中，原子半徑較小的是；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指（填“元素”或“單質(zhì)”）；
（6）MgO和Al₂O₃中，屬于兩性氧化物的是．

已知實驗室在加熱條件下制取Cl₂的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl_（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．現(xiàn)將8.7gMnO₂投入到200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%（過量）的濃鹽酸中加熱，充分反應(yīng)后，求：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl₂的體積；
（2）反應(yīng)生成的MnCl₂的物質(zhì)的量．

（1）向100ml FeBr₂溶液中通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂，反應(yīng)完全后，溶液中有

1

3

的Br^-被氧化成Br₂，原溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度是mol/L
（2）足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)恰好反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入一定濃度的NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液60mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（3）14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為g．

鹵族單質(zhì)之間的置換反應(yīng)．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	化學(xué)方程式
1、將少量氯水加入盛有 NaBr溶液的試管中，用力振蕩后加入少量CC14，振蕩、靜置	溶液分層 上層：   下層：	①
2、將少量氯水加入盛有 KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量CC14，振蕩、靜置	溶液分層 上層：   下層：	②
3、將少量溴水加入盛有 KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量CC14，振蕩、靜置	溶液分層 上層：   下層：	③
實驗結(jié)論	鹵族單質(zhì)CI2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序為：

鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬．請回答下列各題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe₃C），在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可實現(xiàn)2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的轉(zhuǎn)化．已知，含SO₂的廢氣通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為．
（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS₂）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制綠礬．利用燒渣制綠礬的過程如下：

①燒渣溶于稀H₂SO₄過程中，有單質(zhì)硫生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式（只寫生成S的反應(yīng)式，其他反應(yīng)無需寫出）．
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是．
③可用硫酸酸化的 KMnO₄溶液通過滴定法測定綠礬產(chǎn)品中FeSO₄含量，滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）已知Fe（OH）₃的溶度積常數(shù)K_sp=1.1×10^-36．室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時，通過計算說明Fe³⁺是否沉淀完全．
（提示：當(dāng)某離子濃度小于1.0×10^-5 mol?L^-1時可以認(rèn)為該離子沉淀完全了）

（1）下列實驗操作或?qū)�實驗事實的描述正確的有．
A．用托盤天平稱量17.55g氯化鈉晶體
B．碳酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶
C．用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH
D．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后濃度偏大
E．向飽和FeCl₃溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe（OH）₃膠體
F．用苯萃取溴水中的溴時，從分液漏斗下口放出將溴的苯溶液
（2）如圖為中學(xué)化學(xué)實驗中常見的實驗裝置
①實驗室常用裝置A制備氣體，請將分液漏斗和圓底燒瓶中應(yīng)裝的化學(xué)試劑的名稱填寫在下表中．

氣體	O2	Cl2	NH3
分液漏斗中試劑	H2O		濃氨水
圓底燒瓶中試劑		KMnO4

②可用B裝置排液收集氣體，氣體應(yīng)從該裝置（填“左”“右”）管口導(dǎo)進(jìn)，倘若利用該裝置收集Cl₂，試劑瓶中盛放的試劑為．
③C裝置用于處理多余氣體對環(huán)境的污染，若利用該裝置吸收Cl₂，此時燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．倘若該裝置中僅僅盛放稀硫酸，通常不適合吸收氨氣的原因是，若向燒杯中額外再加入一種液態(tài)有機(jī)物則可安全吸收氨氣，這種有機(jī)物為．

常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）請分別寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式（如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式）：ABCDE．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+H₂O．
（3）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氣體A應(yīng)用NaOH溶液吸收，其化學(xué)方程式為．
（4）漂白粉的有效成份是（填化學(xué)式），漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)方程式為．

已知8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應(yīng)后，生成2mol D和一定量的C，則D的摩爾質(zhì)量為多少？

【化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)】
硫酸是重要的化工原料，它的產(chǎn)量衡量了一個國家的工業(yè)發(fā)展水平．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化SO₃是一個關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表．（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂：7%，O₂：11%，N₂：82%）．根據(jù)信息回答下列問題：

壓強(qiáng)MPa       轉(zhuǎn)化率% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（1）工業(yè)制硫酸時發(fā)生此反應(yīng)的設(shè)備是．
（2）已知SO₂的催化氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？．
（3）在400℃～500℃，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是．
（4）為提高SO₃的吸收率，實際生產(chǎn)中用吸收SO₃．
（5）在此反應(yīng)前必須對原料氣進(jìn)行凈化的原因．
（6）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol 每生產(chǎn)1000t 98%硫酸所需要的SO₃的質(zhì)量為t，由SO₂生產(chǎn)這些SO₃所放出的熱量為kJ．

某KHCO₃溶液中含溶質(zhì)20g，加入一定質(zhì)量的單質(zhì)或化合物X，恰好使溶液中溶質(zhì)只有K₂CO₃，請你寫出物質(zhì)X可能的化學(xué)式及質(zhì)量．（空格可以不填滿，也可以添加）
（1）；
（2）；
（3）；
（4）．