某KHCO3溶液中含溶質(zhì)20g，加入一定質(zhì)量的單質(zhì)或化合物X，恰好使溶液中溶質(zhì)只有K2CO3，請你寫出物質(zhì)X可能的化學(xué)式及質(zhì)量．（空格可以不填滿，也可以添加）
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考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：應(yīng)發(fā)生反應(yīng)：KOH+KHCO3=K2CO3+H2O，則X為KOH，或加入的X應(yīng)與水反應(yīng)生成KOH，故X還可能為K、K2O2、K2O、KO2，根據(jù)K元素守恒來計算所加物質(zhì)的質(zhì)量．
解答： 解：應(yīng)發(fā)生反應(yīng)：KOH+KHCO3=K2CO3+H2O，則X為KOH，或加入的X應(yīng)與水反應(yīng)生成KOH，故X還可能為K、K2O2、K2O、KO2，
20gKHCO3的物質(zhì)的量=
20g
100g/mol
=0.2mol，與碳元素守恒，得到K2CO3為0.2mol，
若加入KOH，由K元素守恒，n（KOH）=0.2mol×2-0.2mol=0.2mol，故m（KOH）=0.2mol×56g/mol=11.2g；
若加入K，由K元素守恒，n（K）=0.2mol×2-0.2mol=0.2mol，故m（K）=0.2mol×39g/mol=7.8g；
若加入K2O，由K元素守恒，n（K2O）=（0.2mol×2-0.2mol）÷2=0.1mol，故m（K2O）=0.1mol×94g/mol=9.4g；
若加入K2O2，由K元素守恒，n（K2O2）=（0.2mol×2-0.2mol）÷2=0.1mol，故m（K2O2）=0.1mol×110g/mol=11g；
若加入KO2，由K元素守恒，n（KO2）=0.2mol×2-0.2mol=0.2mol，故m（KO2）=0.2mol×71g/mol=14.2g，
故答案為：KOH　 11.2 g；K　 7.8 g；K2O 　9.4 g；K2O2　 11 g；KO2　 14.2 g．
點評：本題考查化學(xué)方程式計算、K元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，屬于開放性題目，注意利用鉀元素守恒進行計算，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、患口腔潰瘍時可服用維生素B2，它存在于牛奶和蛋黃等食物中
B、多吃胡蘿卜，可預(yù)防夜盲癥，因其中含有豐富的維生素A
C、維生素C具有止血功能，所以被稱為抗壞血酸
D、維生素K是凝血酶元的主要成分，它是止血的功臣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中離子可以大量共存的是（　�。�
A、常溫下
c(H+)
c(OH-)
=1×10-12的溶液：NH4+、Ca2+、C1-、K+
B、加Zn能放出H2的溶液：Mg2+、SO42-、Cl-、HCO3-
C、含有較多Fe3+的溶液：Na+、H+、Cl-、SO42-
D、滴入KSCN溶液呈紅色的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列無色澄清的溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�
A、[Ag（NH3）2]+、K+、OH-、
B、Fe3+、Cl-、I-
C、H+、Al3+、F-
D、ClO-、Na+、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體A可用于工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖1．其中C為紅棕色粉末，D為能使品紅溶液褪色的無色氣體．

請回答：
（1）F的電子式為
 
．
（2）若測得生成C和D的質(zhì)量比為5：8，則A的化學(xué)式為
 
．
（3）將D通入H溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的G和H的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）有人用電解某飽和溶液的方法同時制備G的濃溶液和濃氫氧化鈉溶液，如圖2所示．則：
①a端為電源的
 
（填“正極”或“負極”）．
②N口收集的物質(zhì)為
 
（填化學(xué)式，下同．）；Q口收集的為
 
濃溶液．
③某物質(zhì)的飽和溶液最好選用
 
（填試劑名稱）．
④陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（6）檢驗H中金屬陽離子的方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬．請回答下列各題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe3C），在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制綠礬．利用燒渣制綠礬的過程如下：

①燒渣溶于稀H2SO4過程中，有單質(zhì)硫生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式（只寫生成S的反應(yīng)式，其他反應(yīng)無需寫出）
 
．
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是
 
．
③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通過滴定法測定綠礬產(chǎn)品中FeSO4含量，滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36．室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全
 
．
（提示：當某離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1時可以認為該離子沉淀完全了）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～F均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（產(chǎn)物水等略去）
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，D
 
，F(xiàn)
 
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（2）C和D的稀溶液不反應(yīng)，但若B與C反應(yīng)后再與D反應(yīng)可生成A，試寫出C和D的濃溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：
 
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（3）寫出A的溶液電解時反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A是工業(yè)生產(chǎn)水泥、玻璃的重要物質(zhì)之一、也是煤脫硫中所使用的物質(zhì)．物質(zhì)A能與醋酸反應(yīng)生成物質(zhì)B，B屬于溫室氣體，將B氣體通入澄清的石灰水時，澄清的石灰水先變渾濁后澄清得物質(zhì)C．若將該澄清溶液加熱又變渾濁生成物質(zhì)A．請寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）A與醋酸反應(yīng)的離子方程式
 

（2）氣體B使澄清的石灰水變渾濁的離子方程式
 

（3）向上述所得渾濁的液體中繼續(xù)通入氣體B使液體又變澄清的離子方程式
 

（4）將氣體B通入硅酸鈉溶液中生成白色沉淀（硅 酸H2SiO3）的離子方程式
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂鋁合金6.3g完全溶于稀硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4.48L（標準狀況下）NO氣體，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量1mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A、8.7 g
B、7.8 g
C、16.5 g
D、4.0g

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