配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列問題．
（1）需用（填儀器名稱）稱量gNaOH固體．
（2）隨后的配制過程中有以下步驟：A洗滌，B轉(zhuǎn)移，C溶液，D搖勻，E定容，這些步驟先后順序為（填編號字母）．
（3）若在定容時俯視刻度，則配制得到的NaOH溶液濃度將（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸或硫酸中的一種．為了確定該酸溶液的組成進行實驗：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時所需堿液體積為20.00mL．請判斷該酸不可能為，用pH試紙測得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液為．

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，計算下列中和反應(yīng)中放出的熱量．
（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量．
（2）用0.1molBa（OH）₂配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)放出熱量．
（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量（大于、小于、等于）57.3kJ，理由是
（4）實驗測得苯（l）的標準燃燒熱為3265kJ/mol，寫出苯（l）燃燒時燃燒熱的熱化學方程式．

研究碳、氮、硫及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）活性炭可以處理NO．在2L的密閉容器中，加人NO和活性碳（無雜質(zhì)），二者反應(yīng)生成常見氣體E和F．當溫度分別為T₁和T₂時，測得平衡時各物質(zhì)的量（mol）如下表所示：

	活性炭	NO	E	F
起始	2.500	0.500	0	0
T1	2.350	0.200	0.150	0.150
T2	2.400	0.300	0.100	0.100

（1）活性炭和NO反應(yīng)的化學方程式為；根據(jù)上述信息分析，T₁和T₂的關(guān)系式：T₁T₂（填“＞”或“＜”或“=”或“不能確定”）．
（2）在相同條件下，某同學作出了有催化劑（x）和無催化劑（Y）的速率一時間圖象，請你判斷該圖象是否正確．并說明理由．
（3）工業(yè)上用可溶性碳酸鹽提取鍶時，先將SrSO₄轉(zhuǎn)化為難容弱酸鹽，再處理．
已知：SrSO₄（s）?Sr²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）  Ksp=2.5×10^-7
SrCO₃（s）?Sr²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）  Ksp=2.5×10^-9
寫出SrSO₄轉(zhuǎn)化為SrCO₃的平衡常數(shù)表達式，增大離子濃度，該平衡常數(shù)K將（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）常溫下，H₂SO₃的電離常數(shù)Ka₁=1.3×10^-2，Ka₂=6.3×10^-8；H₂CO₃的電離常數(shù) Ka₁=4.5×10^-2，Ka₂=4.7×10^-11．將足量的NaHSO₃溶液加入到Na₂CO₃溶液中，反應(yīng)的離子方程式為，確定生成物的理由是．

在構(gòu)成宇宙萬物的一百多種元素中，金屬約占了80%，它們在現(xiàn)代工業(yè)和新材料、新技術(shù)研究中具有至關(guān)重要的意義．現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬元素，a是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，b是地殼中含量最多的金屬元素，c是海水中含量最多的金屬元素，d是人類冶煉最多的金屬元素．
（1）元素a在元素周期表中的位置為；a原子的核外能量不同的電子有種．
（2）下列可以證明b、c金屬性強弱的是．
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性：b＜c
B．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：b＜c
C．相同條件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c
D．c可以從b的氯化物水溶液中置換出b
（3）人類冶煉d的時候一般得到的是d的合金，潮濕環(huán)境中其表面會產(chǎn)生一層水膜，從而發(fā)生腐蝕．下列關(guān)于該腐蝕的說法正確的是．
A．腐蝕過程中，一定會有氣體放出         
B．腐蝕過程中，d被氧化
C．在酸性條件下，負極的電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e→H₂
D．與電源的負極相連，可以防止發(fā)生這種腐蝕
（4）d單質(zhì)在高溫下會與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃氣體放出37.68kJ熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學方程式：．

下列有關(guān)資源的開發(fā)利用說法正確的是（　�。�

不能用水浴加熱的實驗是（　　）

某溶液中可能存在Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，加入NaOH 溶液，開始有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是（　�。�

下列畫有橫線的物質(zhì)，在反應(yīng)中不能被完全消耗的是（　　）
①將含有少量H₂O（g）的H₂通過盛有足量Na₂O₂的容器中并不斷用電火花點燃
②將1molCu置于含2mol H₂SO₄的濃硫酸中加熱
③1mol MnO₂與含4mol HCl的濃鹽酸加熱反應(yīng)
④密閉體系中，在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂．

常溫常壓下，將8mL氣態(tài)烴跟40mL氧氣完全燃燒后的氣體降溫并通過濃硫酸，當回到原來的溫度和壓強時，剩余的氣體體積為28mL，試確定：氣態(tài)烴可能是什么物質(zhì)？所剩氣體是些什么氣體？含量可能是多少？

工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）

高溫

 Si₃N₄（s）+12HCl（g）△H=akJ/mol．一定條件下，在密閉恒容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�